• 6. Обработка образца 50 г фосфорита избытком концентрированной серной кислоты дает 52,64 г твердого вещества. Рассчитайте массовую долю (%) смеси в виде фосфорита.

Объяснение:

1) Ca(+2)N(-3)   нитрид кальция

Al(+3)C(-4)   карбид кальция

Ca(+2)H(-1)   гидрид кальция

Fe(+2)O(-2)   оксид железа(2)

K(+1)S(-2)  сульфид калия

Mg(+2)Cl(-1)  хлорид магния

Mn(+4)O(-2)  оксид марганца(2)

Cu(+2)O(-2)  оксид меди(2)

Na(+1)P(-3)  фосфид натрия

S(+4)O(-2)  оксид серы(4)

Ag(+1)S(-2)  сульфид серебра

C(+2)O(-2)  оксид углерода(2)

Zn(+2)Cl(-1)  хлорид цинка

N(-3)H(+1) аммиак

2) Дано

V(NH3) = 33,6 л

Vm=22,4 л/моль

M(NH3) = 17 г/моль

n(NH3) = V/Vm= 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

m(NH3) = n *M = 1,5 * 17 =25,5 г

Са3N2-нитрид кальция, Ca +2, N -3;
Al4C3-карбид алюминия, Al +3; C -4;
CaH2-гидрид кальция, Ca +2; H -1;
FeO-оксид железа(2); Fe +2, O-2;
K2S-сульфид калия, K +1; S -2;
MgCl2- хлорид магния, Mg +2, Cl -1;
MnO2-оксид марганца(4); Mn +4, O -2;
CuO-оксид меди(2); Cu +2, O-2;
Na3P-фосфид Натрия, Na +1, P -3;
SO2-сернистый газ-оксид серы(4), S +4, O -2;
Ag2S-сульфид серебра, Ag +1; S -2;
CO-угарный газ, оксид углерода(2); С +2; О-2;
ZnCl2-хлорид Цинка, Zn +2, Cl -2
NH3-аммиак, гидрид Азота, N -3; H +1

2. Находим кол-во вещества:
v=V/Vмол=33,6/22,4=1,5 моль
Масса вещества:
m=M•v=(14+3)•1,5=25,5 грамм