1.какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 3) bе 2.веществом с ковалентной неполярной связью является 1) бром 3.ковалентная полярная связь характерна для 1) h2s 4.ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами 4) водорода и хлора 5.ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами 4) водорода и хлора 6.такой же вид связи, как и в молекуле hbr, характерен для 1) pcl3 7.веществами с ковалентной полярной и ионной связью являются, соответственно, 4) вода и фторид магния 8.ковалентная полярная связь характерна для 2) hi 9.ковалентная неполярная связь характерна для 4) хлора 10.веществом с ионной связью является 2) бромид кальция 11.такой же вид связи, как и в молекуле h2s, характерен для 1) sio2 12.веществом с ковалентной полярной связью является 2) pcl3 13.одинаковый вид связи имеют 4) cao и libr 14.в молекуле аммиака связь 2) ковалентная полярная 15.веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно 4) n2 и pb
Понятие атом возникла в древнем мире для обозначения частиц вещества. в переводе с греческого означает "неделимый". после открытие явления радиоактивности было доказано что атом имеет сложное строение, состоит из более мелких элементарных частиц. резерфорд предложил планетарную модель атома (аналогично солнечной системе). атомное ядро, в котором вся масса атомов состоит из протонов и нейтронов. протоны имеют заряд равный + 1 и массу равную 1. нейтроны не имеют заряда имеют массу равную массе протона (=1). электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра, имеют заряд -1 и маленькую массу, которой можно пренебречь. суммой протонов и нейтронов называется массовое число. так как атом электронейтрален, то число протонов и электронов в атоме одинаково. оно равно порядковому номеру элемента. порядковый номер элемента определяет: 1. общее число электронов в атоме, 2. число протонов в ядре атома, 3. число нейтронов равно разности относительной атомной массы (ar) и порядкового номера. с точки зрения строения атома, элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются изотопами. изотопы существуют в природе и их можно получить в результате ядерных реакций. элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. с (углерод) имеет 3 изотопа: +6с12, +6с13, +6с14 (+6-иднекс слева внизу; 12,13,14- степени слева наверху). для водорода h известны три изотопа: +1н1- протий, +1н2- дейтерий, +1н3- тритий (+1-иднекс слева внизу, 1,2,3- степени слева наверху). ядерные реакции происходят на солнце а также люди научились проводить их на земле. изотопы одного и того же элемента имеют разные относительные атомные массы, поэтому относительная атомная масса элемента является средним значением атомных масс природных изотопов с учётом их содержания в природе. ar (cl)= 35,5 35^cl; 37^cl. ar (cl)= 35,5×0,75+37×0,25/2=35,5.
