6.Охарактеризуйте процесс на отрезке “D” (из задания №5) с точки зрения кинетической теории частиц СОООР ПАЖЛУЙЧАТА​

                                                                                                 Дано
                                                                                           m(H2SO4)=98г
                                                                                                  р-ра
          хг-?                  1.12л                                                  V(H2)=1.12л
   Mg+H2SO4⇒MgSO4+H2                                                   Н-ти w(H2SO4)-?
       98г                      22,4 л                                              M(H2SO4)=98г/моль
                                                                                         Vm=22,4л/моль
 х г  1,12л
                                  ⇒  х=98г·1.12л /22.4л=4,9г
98 г 22,4       

                                 m(в-ва)                            4,9г
                        w =  ·100% ⇒      w =  · 100%= 5%
                                 m(р-ра)                             98г
ответ: w(H2SO4)=5%
тип химический связи- замещение
Степени окисления:
    Mg^0+H2^+1SO4^-2⇒Mg^+1SO4^-2+H2^0           

Пусть М(А)= х г/моль
М(Б)= у г/моль
Скорее всего в осадок выпал карбонат, т.к. многие сульфаты двухвалентных металлов растворимы, а карбонаты нет
Т. к. обе соли прореагировали полностью, то
n(А2СО3) = n(БSO4) =n(БСО3)

6,36 / (2х +60) = 9,36 / (у +96) = 6,9 / (у +60)

M(БSO4) -M(БСО3) = 96-60=36 г/моль
m(БSO4) -m(БСО3) = 9,36-6,9=2,46 г
n(БSO4) =2,46 / 36= 0,0683 моль
6,9 / (у +60) = 0,0683
у +60 = 100,9
y = 40  кальций

6,36 / (2х +60) = 0,0683
2х +60 = 93
х = 16,5
очень приближенно это может быть ион аммония NH4+