6. Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства марганца:
а)2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O
б) 3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
в) 2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
г) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2v + Na2SO4 + K2SO4+ H2O
Классифицирует процессы окисления и восстановления 1 определяет процесс отдачи электронов; 1
HBr+H2O≠
2) оксид кремния 4(песок) с водой не реагирует
SiO2+H2O≠
3) происходит реакция нейтрализации, образуется соль и вода
2KOH + H2SO4= K2SO4 + 2H2O
4) соляная кислота не реагирует с металлами, стоящими в ряду электроотрицательности после водорода
HCl + Cu≠
1) кислота реагирует с основанием, но не реагирует с водой
3HCl+ Fe(OH)3= FeCl3+3H2O
HCl+H2O≠
2) кислоты не реагируют с кислотными оксидами и кислотами
HCl+SO2≠
HCl+H3PO4≠
3)кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами, образуя соль;
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
кислоты реагируют с солями более слабых кислот
2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑
4) кислоты не реагируют с кислотами и кислотными оксидами
HCl+HNO3≠
HCl+SiO2≠
2. Для подкормки капусты применяют раствор с массовой долей хлорида калия 0,04. Как приготовить 120 г такого раствора?
3. Перед укладкой на хранение яблоки погружают на несколько секунд в раствор хлорида кальция. Вычислите массовую долю соли в растворе, если на его приготовление расходуется 800 г воды и 1,5 г CaCl2.
4. В 200 г раствора содержится 28 г Zn(NO3)2. Определите его массовую долю.
5. Какую массу K3PO4 надо растворить в 440 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор?
6. Смешали 300 г 40%-ного и 200 г 15%-ного раствора щелочи. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
7. Столовая ложка вмещает 35 г соли. Сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре (10кг) воды, чтобы получить 7%-ный рассол для засолки огурцов?