В одну стадию нельзя получить этиленгликоль из этанола, поэтому в каждом несколько реакций.
1. Получение по цепочке этанол ⇒ хлорэтан ⇒ винилхлорид ⇒ 1,2-дихлорэтан ⇒ этиленгликоль.
1. Реакция взаимодействия этанола с хлороводородом:
ᅠᅠ
2. Реакция дегидрирования хлорэтана при нагревании и в присутствии Никеля:
3. Реакция присоединения хлороводорода против правила Марковникова в присутствии пероксида водорода:
4. Щелочной гидролиз 1,2-дихлорэтана при нагревании водным раствором щёлочи, получаем этиленгликоль:
2. Получение по цепочке этанол ⇒ этен ⇒ эпоксид этилена ⇒ этиленгликоль.
1. Реакция внутримолекулярной дегидратации этанола при нагревании свыше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты:
2. Реакция окисления этилена кислородом воздуха в присутствии ионов серебра:
3. Гидролиз эпоксида в кислой среде при нагревании, получение этиленгликоля:
3. Получение по цепочке этанол ⇒ этилен ⇒ этиленгликоль.
2. Реакция окисления этилена перманганатом калия в нейтральной среде при температуре в 0 градусов:
В одну стадию нельзя получить этиленгликоль из этанола, поэтому в каждом несколько реакций.
1. Получение по цепочке этанол ⇒ хлорэтан ⇒ винилхлорид ⇒ 1,2-дихлорэтан ⇒ этиленгликоль.
1. Реакция взаимодействия этанола с хлороводородом:
ᅠᅠ
2. Реакция дегидрирования хлорэтана при нагревании и в присутствии Никеля:
ᅠᅠ
3. Реакция присоединения хлороводорода против правила Марковникова в присутствии пероксида водорода:
ᅠᅠ
4. Щелочной гидролиз 1,2-дихлорэтана при нагревании водным раствором щёлочи, получаем этиленгликоль:
ᅠᅠ
2. Получение по цепочке этанол ⇒ этен ⇒ эпоксид этилена ⇒ этиленгликоль.
1. Реакция внутримолекулярной дегидратации этанола при нагревании свыше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты:
ᅠᅠ
2. Реакция окисления этилена кислородом воздуха в присутствии ионов серебра:
ᅠᅠ
3. Гидролиз эпоксида в кислой среде при нагревании, получение этиленгликоля:
ᅠᅠ
3. Получение по цепочке этанол ⇒ этилен ⇒ этиленгликоль.
1. Реакция внутримолекулярной дегидратации этанола при нагревании свыше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты:
ᅠᅠ
2. Реакция окисления этилена перманганатом калия в нейтральной среде при температуре в 0 градусов:
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g