В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
Объяснение:
Дано:
m(р-ра NaOH) = 220 гр
ω(NaOH) = 0,24
Найти:
n(соли) - ?
1) Запишем уравнение реакций:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2) Найдем обычную массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(р-ра NaOH)×ω(NaOH)
m(NaOH) = 220 гр × 0,24 = 52,8 гр
3) Далее находим молекулярную массу гидроксида натрия, и количество вещества гидроксида натрия, и находим количество соли:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 52,8 гр / 40 гр/моль = 1,32 моль
Согласно уравнению реакции n(NaCl) = n(NaOH) = 1,32 моль
n(NaCl) = n(соли) = 1,32 моль
ответ: n(NaCl) = 1,32 моль
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.