6.( ) Рассмотрите рисунок горения фосфора, железа и серы. Таблица результатов:
АВС
No
Опыт
(укажите букву)
Наблюдения
(на воздухе)
Наблюдения
(в кислороде)
Уравнение реакции
1
Горение серы ( )
Сера +
2
Горение фосфора ( )
Фосфор +
3
Горение железа ( )
Железо+

Добрый день! Рад принять роль учителя и помочь вам с этим вопросом.

Для составления формул солей нужно учитывать валентность кислородных остатков и атомов металлов.

а) Первая соль: PO₄ (III)
Для начала определим валентность кислородного остатка (PO₄). Зная, что кислород обычно имеет валентность -2, составим уравнение:
-2 * 4 = -8.
Так как сумма валентностей в молекуле соли должна быть равна нулю, валентность фосфора будет равна +5:
+5 + (-8) = -3.
Следовательно, атом фосфора имеет валентность +5.
Теперь выбираем металл для нашей соли. Для Mg (II) найдем, какой ион имеет валентность +2.
Теперь мы можем составить формулу соли: Mg₃(PO₄)₂. Взяли во внимание валентность ионов и подобрали соответствующие коэффициенты для сбалансированной формулы соли.

б) Вторая соль: SO₃ (II)
Снова начнем с валентности кислорода:
-2 * 3 = -6.
Так как сумма валентностей в молекуле соли должна быть равна нулю, валентность серы будет равна +4:
+4 + (-6) = -2.
Теперь выбираем металл для нашей соли. Для Zn (II) найдем, какой ион имеет валентность +2.
Исходя из этого, формула соли будет ZnSO₃.

Надеюсь, эти объяснения и пошаговые решения помогут вам понять, как составлять формулы солей, учитывая валентности кислородных остатков и атомов металлов. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать!

Фосфор характерно проявляет свою максимальную степень окисления равную +5, а хлор -1. Чтобы написать уравнение Фосфора с Хлором, нам нужно уравнять степени окисления и количество атомов на обоих сторонах уравнения.

Для этого мы можем использовать метод полуреакций. У нас есть фосфор в степени окисления +5 и хлор в степени окисления -1. В начальных условиях оба элемента находятся в состоянии неприведенных форм.

1. Создание полуреакции окисления для фосфора:
Фосфор имеет максимальную степень окисления +5, поэтому он может принять 5 электронов. Таким образом, полуреакция окисления будет выглядеть следующим образом:
P → P^5+ + 5e^-

2. Создание полуреакции восстановления для хлора:
Хлор имеет степень окисления -1, в то время как мы знаем, что он может увеличить свою степень окисления до +5. Это означает, что хлор должен получить 6 электронов. Полуреакция восстановления будет следующей:
Cl^- + 6e^- → Cl^5+

3. Уравновешивание полуреакций:
Теперь нам необходимо уравнять количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы можно было сложить их вместе. Мы можем сделать это, умножая каждую полуреакцию на 6:
6P → 6P^5+ + 30e^-
6Cl^- + 36e^- → 6Cl^5+

4. Сложение полуреакций:
Теперь мы можем сложить полученные полуреакции для получения итогового уравнения реакции Фосфора с Хлором:
6P + 6Cl^- + 36e^- → 6P^5+ + 6Cl^5+ + 30e^-

Чтобы получить окончательное уравнение реакции, нам нужно сократить количество электронов на обоих сторонах, и мы получим:
6P + 6Cl^- → 6P^5+ + 6Cl^5-

Таким образом, окислитель - хлор - получает 6 электронов и увеличивает свою степень окисления с -1 до +5, тогда как фосфор - восстановитель - теряет 6 электронов и уменьшает свою степень окисления с +5 до 0.

Процесс окисления: хлор принимает электроны и увеличивает свою степень окисления.
Процесс восстановления: фосфор отдает электроны и уменьшает свою степень окисления.

Итак, уравнение реакции Фосфора с Хлором будет следующим:
6P + 6Cl^- → 6P^5+ + 6Cl^5-