6. Укажіть причину того, що етанамін є сильнішою основою, ніж
метанамін:
А наявність неподільної пари електронів в атома Нітрогену;
Б збільшення електронної густини на атомі Нітрогену внаслідок
впливу насиченого вуглеводневого замісника;
В слабкі кислотні властивості атомів Гідрогену;
Г збільшення полярності зв'язків N-H.
1. Кислород — очень активный неметалл, сильный окислитель. Обычно в соединениях с менее электроотрицательными элементами проявляет степень окисления равную -2. Натрий — щелочной металл, сильный восстановитель с одним электроном на внешнем уровне. Его степень окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами равна +1.
Исходя из этого: 4Na⁰ + O⁰₂ = 2Na⁺¹₂O⁻²
Тут, правда, есть одна тонкость! Дело в том, что при сгорании на воздухе щелочные металлы образуют в основном не оксиды, а пероксиды, содержащие перекисную цепочку -О-О-.
2Na + O₂ = Na⁺¹₂O⁻¹₂
2. Про натрий всё сказано ранее. Хлор — галоген, активный окислитель. до завершения внешнего электронного уровня ему не хватает одного электрона. Поэтому в соединениях с менее электроотрицательными элементами он проявляет степень окисления равную -1.
2Na⁰ + Cl⁰₂ = 2Na⁺¹Cl⁻¹
3. Алюминий переходный металл, имеющий на внешнем уровне три электрона. Его степень окисления обычно +3. Сера — типичный неметалл VI группы. Её степень окисления в соединениях с менее электроотрицательными элементами обычно -2.
2Al⁰ + 3S⁰ = Al⁺³₂S⁻²₃
Доля = m(вещество) / m(раствор)
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.
См = n/V моль/л.
n - количества растворенного вещества, моль.
V - Объем в литрах.
Поскольку n = m/Mr,
См = m/(Mr*V)
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.
Сн = nэ /V моль-экв./л.
nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f.
f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).
Поскольку nэ = m/Mr*f,
Сн = m/(Mr*V*f)
Сн = См/f
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.
T = m/V г/мл
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.
Cm = n/m(растворитель) моль/кг.