6. Виберіть речовину, яку використовують для проведення реакції «гасіння соди оцтом» (якісна реакція на насичені одноосновні карбонові кислоти): А) купрум(ІІ) гідрокисд; Б) натрій гідроксид; В) питна сода; Г) мідь.
Середній рівень ( по 1,5 б)
7. Напишіть рівняння реакції між етановою (оцтовою) кислотою та харчовою (питною) содою. Зазначте суму коефіцієнтів реакції:
А) 8; Б) 5; В) 10; Г) 7.
8. Під час взаємодії етанової (оцтової кислоти) з магнієм виділився водень, об’ємом 44,8 л. (н.у.). Обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала.
А) 140; Б) 240; В) 200; г) 340.
Достатній рівень ( по 1.5 б)
9. Обчисліть об’єм кисню та повітря, необхідний для повного окиснення (згоряння) етаналю, масою 4,4 г.
А) 5,6 л кисню та 26.6 л повітря; Б) 10 л кисню та 200 л повітря;
10. На повне окиснення гліцеролу витрачено кисень об’ємом 15,68 л (н.у.).
Обчисліть, яка маса гліцеролу згоріла.
А) 18,4 г; Б) 20 г; В) 15 г; Г) 13,5г.
Високий рівень (3 б)
11. Напишіть рівняння реакцій за до яких можна здійснити перетворення:
метан → ацетилен → оцтовий альдегід → оцтова кислота
↓
етиловий спирт → вуглекислий газ
Вправа 221 Розчин, що містив 17,1 г барій гідроксиду, змішали з розчином, у якому містилося 29,4 г ортофосфатної кислоти. Назвіть сіль, яка утворилася, та знайдіть її масу.
Відомо: m(Ba(OH)2)=17,1 г, m(H3PO4)=29,4 г
Знайти: масу солі, яка утворилася-?
Розв'язання
1. Запишемо рівняння можливих реакцій:
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O (1)
3 моль 2 моль
Ba(OH)2 + H3PO4 = BaHPO4 + 2H2O (2)
1 моль 1 моль
Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O (3)
1 моль 2 моль
За рівнянням реакції (1) n(Ba(OH)2):n(H3PO4)=3:2
За рівнянням реакції (2) n(Ba(OH)2):n(H3PO4)=1:1
За рівнянням реакції (3) n(Ba(OH)2):n(H3PO4)=1:2
2. Визначаємо кількісні співвідношення реагентів за умовою задачі:
M(Ba(OH)2)=171 г/моль, M(H3PO4)=98 г/моль
n(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2):M(Ba(OH)2)=17,1 г : 171 г/моль=0,1 моль
n(H3PO4)=m(H3PO4):M(H3PO4)=29,4 г : 98 г/моль=0,3 моль
За умовою задачі n(Ba(OH)2):n(H3PO4)=0,1:0,3=1:3. Установлене відношення не має точної відповідності із жодним рівнянням реакції. Тому розпочинаємо обчислювати масу солі за рівнянням (3), яке найбільше відповідає відношенню реагентів за умовою задачі. 1 моль барій гідроксиду реагує з 2 моль ортофосфатної кислоти, тому з 0,1 моль барій гідроксиду прореагує удвічі більший об'єм ортофосфатної кислоти, тобто 0,2 моль. За умовою задачі є 0,3 моль, отже, ортофосфатна кислота взята в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними Ba(OH)2.
За рівнянням реакції (3) n(Ba(OH)2):n(Ba(H2PO4)2)=1:1, тому
n(Ba(H2PO4)2)=n(Ba(OH)2)=0,1 моль
3. Знаходимо масу Ba(H2PO4)2:
M((Ba(H2PO4)2)=331 г/моль
m(Ba(H2PO4)2)=n(Ba(H2PO4)2)•M(Ba(H2PO4)2)=0,1 моль•331 г/моль=33,1 г
Відповідь: 33,1 г барій дигідрогенортофосфат
1. 1) Углевод; 2) Водород; 3)Сера
2. Составляющие нефти: углерод, водород, сера, азот, кислород.
Виды топлива: жидкие(масла, спирты, эфиры), твердые(древесина, горючий сланец, торф, уголь), газообразные(пропан, бутан, метан), нетипичные топлива(ядерное топливо).
3. Добыча нефти 2008 году в Казахстане составила 70 млн тонн. Из них Тенгизе — 17,3 млн, Карашыганаке — 11 млн, Узене — 6,5 млн, Жанажоле — 6,3 млн, Кумколе — 5,8 млн, Каламкасе — 4,2 млн, Каражанбасе — 2 млн, Кенкияк-надсолевой — 2 млн, Северное Бузачи — 1,8 млн, Жетыбае — 1,2 млн, Каракудуке — 1,2 млн, Алибекмоле — 0,4 млн, Кожасае — 0,3 млн, Асаре — 0,2 млн, Тасбулате — 0,1 млн и другие.
4. -