1) медь была определена исходя из сопоставления массы смеси 17.6 г и последнего условия "...добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадет осадок массой 9,8 г" - если бы оба металла прореаг-ли с конц. H2SO4 и перешли в р-р (хотя конечно в смеси мог сод-ся 2-хвалентный металл, обр-ий и раст-й сульфат и раст-й гидроксид), то масса осадка была бы больше 17.6 г, что прот-т условию; значит в р-р перешел только один металл из смеси, а его валентность и особенно масса (9.8 г) навели на мысль, что обр-ся Cu(OH)2 (M = 98 г/моль) кол-м в-ва соот-но 9.8/98 = 0.1 моль;
2) в соот-ии с ур-и р-ий: а) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O и б) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, 0.1 моль Cu(OH)2 пол-ся из 0.1 моль Cu (6.4 г), след-но масса 2-го металла в смеси 17.6-6.4 = 11.2 г;
3) поскольку Cu не взаимод-т с разб-й H2SO4, то H2 выд-ся искл-но в р-ии 2 металла с разб-й H2SO4: Me + H2SO4 = MeSO4 + H2, кол-во в-ва Me = кол-во в-ва H2 = 4.48/22.4 = 0.2 моль, а молярная масса этого металла соот-но равна 11.2/0.2 = 56 г/моль (Me - Fe);
4) Fe пассив-ся конц-ой H2SO4 и реаг-т с ней только при нагр-и, что удовл-т условию задачи; в соот-ии с 2а) из 0.1 моль Cu обр-ся 0.1 моль SO2 или 22.4*0.1 = 2.24 л SO2, что также удовл-т условию задачи.
1) Ур-я р-ий смеси BaO и BaO2 с H2SO4: а) BaO (M = 153 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 (М = 233 г/моль) + H2O и б) BaO2 (М = 169 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 + H2O2;
2) ур-е р-ии H2O2 с KMnO4 (по условию): 3H2O2 + 2KMnO4 = 3O2 + 2KOH + 2MnO2 + 2H2O;
3) объем O2, выд-ся из 300 мл р-ра, сос-т (67.2/1000)*(300/3) = 6.72 л или 6.72/22.4 = 0.3 моль; в соот-ии с 2) и 1б) кол-во в-ва BaO2 также сос-т 0.3 моль или 169*0.3 = 50.7 г, масса пол-го BaSO4 соот-но 233*0.3 = 69.9 г;
4) масса BaO в смеси сос-т 66-50.7 = 15.3 г или 15.3/153 = 0.1 моль; в соот-ии с 1а) масса пол-го BaSO4 сос-т 233*0.1 = 23.3 г;
5) в соот-ии с 2) в 300 мл (0.3 л) р-ра сод-ся 0.3 моль H2O2, и, т.о. Cm H2O2 сос-т 0.3/0.3 = 1 моль/л;
6) м.д. BaO2 = (50.7/66)*100 = 76.82%, масса пол-го BaSO4 сос-т 69.9+23.3 = 93.2 г.
1) медь была определена исходя из сопоставления массы смеси 17.6 г и последнего условия "...добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадет осадок массой 9,8 г" - если бы оба металла прореаг-ли с конц. H2SO4 и перешли в р-р (хотя конечно в смеси мог сод-ся 2-хвалентный металл, обр-ий и раст-й сульфат и раст-й гидроксид), то масса осадка была бы больше 17.6 г, что прот-т условию; значит в р-р перешел только один металл из смеси, а его валентность и особенно масса (9.8 г) навели на мысль, что обр-ся Cu(OH)2 (M = 98 г/моль) кол-м в-ва соот-но 9.8/98 = 0.1 моль;
2) в соот-ии с ур-и р-ий: а) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O и б) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, 0.1 моль Cu(OH)2 пол-ся из 0.1 моль Cu (6.4 г), след-но масса 2-го металла в смеси 17.6-6.4 = 11.2 г;
3) поскольку Cu не взаимод-т с разб-й H2SO4, то H2 выд-ся искл-но в р-ии 2 металла с разб-й H2SO4: Me + H2SO4 = MeSO4 + H2, кол-во в-ва Me = кол-во в-ва H2 = 4.48/22.4 = 0.2 моль, а молярная масса этого металла соот-но равна 11.2/0.2 = 56 г/моль (Me - Fe);
4) Fe пассив-ся конц-ой H2SO4 и реаг-т с ней только при нагр-и, что удовл-т условию задачи; в соот-ии с 2а) из 0.1 моль Cu обр-ся 0.1 моль SO2 или 22.4*0.1 = 2.24 л SO2, что также удовл-т условию задачи.
б) BaO2 (М = 169 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 + H2O2;
2) ур-е р-ии H2O2 с KMnO4 (по условию): 3H2O2 + 2KMnO4 = 3O2 + 2KOH + 2MnO2 + 2H2O;
3) объем O2, выд-ся из 300 мл р-ра, сос-т (67.2/1000)*(300/3) = 6.72 л или 6.72/22.4 = 0.3 моль; в соот-ии с 2) и 1б) кол-во в-ва BaO2 также сос-т 0.3 моль или 169*0.3 = 50.7 г, масса пол-го BaSO4 соот-но 233*0.3 = 69.9 г;
4) масса BaO в смеси сос-т 66-50.7 = 15.3 г или 15.3/153 = 0.1 моль; в соот-ии с 1а) масса пол-го BaSO4 сос-т 233*0.1 = 23.3 г;
5) в соот-ии с 2) в 300 мл (0.3 л) р-ра сод-ся 0.3 моль H2O2, и, т.о. Cm H2O2 сос-т 0.3/0.3 = 1 моль/л;
6) м.д. BaO2 = (50.7/66)*100 = 76.82%, масса пол-го BaSO4 сос-т 69.9+23.3 = 93.2 г.