6. Выбрать из предложенных уравнений две эндотермичские реакции. ( ) А) 2HgO —> 2Hg + O2 –Q В) H2o = н2 + O2 − Q
Б) 3Fe + O2 = Fe3O4 + Q Г) 2 H2 + O2 = 2 H2О+ Q

ответ: эндотермичские реакции (буквами)

С СuSo4 и NaOH
Т.к это соль тяжелого металла образуется осадок. Это называют биуретовой реакцией,которая характерна для белков. Для этого нужно сперва добавить NaOH, а затем СuSO4. Появляется осадок фиолетового цвета с красным или синим оттенком. Можно рассмотреть реакцию на примере глицерина. К 1 мл белка добавляют 1 мл 10% NaOH и 2-3 капли 10% CuSO4
C3H8O3+CuSo4+2NaOH=C3H6O3Cu+2H20+Na2SO4
Образуется растворимое в воде темно-синее соединение тяжелого металла с белком. Это доказывает то, что соли металлов опасны для организмов, потому что разрушают белок.

m (В-ва)=0,7 г

m (СО2)=2,2 г

m(Н2О)=0,9 г

D(N2)=2,5

М(N2)=28 г/моль

формула        n=m/M,  n=V/Vm   

1.Найдем молярную массу вещества

M(в-ва)=D*M(N2)= 28*2,5=70 г/моль

При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

n=m/M,  n(СО2)=2,2/44=0,05 моль, n(СО2)= n(С)=0,05 моль, m(С)=0,05*12=0,6 г

n(Н2О)=0,9/18=0,05 моль,  n(Н)=2*n(Н2О)= 0,05*2=0,1 моль, m(Н)=0,1*1=0,1 г

Сгорел углеводород 0,7-0,6-0,1=0

Напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу

С:Н=0,05 : 0,1 =1:2 СН2, найдем М (СН2)=14, а у нас 70, 70/14=5, формула  -  С5Н10