6. Які з наведених умов сприяють виникненню горіння:
а) нагрівання до температури займання;
б) відведення теплоти;
в) припинення доступу кисню;
г) забезпечення доступу повітря?

Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:

С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu

С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O

Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Объяснение:

вот так это решается)

Уравнения реакций:

2Cu(OH)2 + CH3-COH = CH3COOH + Cu2O + H2O

Вещество Х - СH3 -COH уксусный альдегид

Вещество Y - CH3COOH - уксусная кислота

                                           t, H2SO4

СH3COOH + C2H5OH   CH3 - COO - C2H5 + H2O

                                                                 этилацетат

СH3COOH + KHCO3 = CH3COOK + CO2 + H2O

n(этилацетата) = m/M = 15,3г/88г/моль = 0,17моль (избыток)

n(CO2) = V/Vm = 3,36л/22,4л/моль = 0,15моль (недостаток)

Расчет ведется по недостатку.

По уравнениям химических реакций:

 n(CH3 - COH) = n(CO2) = 0,15моль

m(CH3 - COH ) = 0,15моль х 44г/моль = 6,6г