3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V) . По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль оксида фосфора(V)
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 5моль:
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.
5.ответ: при горении 310г. фосфора образуется оксида фосфора(V) массой 710г.
Объяснение:
1. Смотрив в Периодическую систему химических элементов Д.И. Меделеева. В 6-м периоде, 4-й группе, главной подгруппе расположен Свинец.
2. Номер Свинца в ПСХЭ = 82
3. Значит у Свинца заряд атома равен Z(Pb)=+82
4. Вокруг ядра на 6 электронных уровнях находится 82 электрона.
На последнем 6 уровне находится 4 электрона.
5. Схемы строения атома Свинца:
а) при дуг:
₊₈₂Pb)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₄
б) электронная формула:
₊₈₂Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p²
Возможные валентности Свинца в соединениях 2 и 4.
Например,
оксид свинца(ll) PbO
оксид свинца(IV) PbO₂
Дано:
m(P)=310г.
m(P₂O₅)-?
1. Определим количество вещества в 310г. фосфора:
n(P)=310г.÷31г./моль=10моль
2. Запишем уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅.
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V) . По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль оксида фосфора(V)
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 5моль:
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.
5.ответ: при горении 310г. фосфора образуется оксида фосфора(V) массой 710г.