6 задание химия
KMnO4+KBr+H2SO4=MnSO4+H2O равно

1- 41 2-22 3-16 4 -47 сколько?

2H2+O2=2H2O
находим моли смеси газов
n=8,96\22,4=0,4 моля
обозначаем массу кислорода через Х
тогда масса водорода =6,8-Х
составляем уравнение Х\32х22,4+6,8-Х\2х22,4=8,96 л
решаем уравнение относительно икса
0,7Х+11,2(6,8-Х)=8,96
10,5Х=67,2
Х=6,4
количество молей кислорода =6,4\32=0,2 моль
тогда масса водорода равна 6,8-6,4=0,4 г
это составляет молей водорода=0,4\2=0,2 моль
а по уравнению видно,что на реакцию идет водорода в два раза больше,чем кислорода.Значит израсходуется 0,2 моль водорода,а кислорода 0,1 моль.
в остатке 0,1 моль кислорода,что составит=0,1х22,4=2,24 литра

     80 г                                                                         Х г, Х моль
   2NaOH       +       H2SO4      ->      Na2SO4     +     2H2O
n = 2 моль                                                                   n = 2 моль
М = 40 г/моль                                                              М = 18г/моль
m = 80 г                                                                       m = 36 г

80 г NaOH     -    Х г Н2О
80 г NaOH    -     36 г Н2О
m(H2O) = 80 * 36 / 80 = 36 г
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 36 / 18 = 2 моль