1. К простым веществам относится 2) фосфор 2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С 4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6 5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3 11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3 12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe 13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4 15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH 17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г Запишите полностью ход решения 20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения. ·2 восстановитель полуреакция окисления ·1 окислитель полуреакция восстановления 21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой. 1) =50 · 0,18 = 9 г 2) моль 3) По уравнению реакции моль 4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г ответ: 12,26 г
Объяснение:
а) 3C + 4Al = Al4C3
C(0) + Al(0) = Al(+3)C(-4)
C(0) +4e = C(-4) 3 в-ие
ок-ль
Al(0) -3e = Al(+3) 4 ок-ие
в-ль
б) C + CO2 = 2CO
C(0) + C(+4)O(-2) = C(+2)O(-2)
C(0) -2e = C(+2) 1 ок-ие
в-ль
C(+4) +2e = C(+2) 1 в-ие
ок-ль
в) C + 2H2 = CH4
C(0) + H(0) = C(-4)H(+)
C(0) +4e = C(-4) 1 в-ие
ок-ль
H2(0) -2e = 2H(+) 2 ок-ие
в-ль
г) CO2 + BaO = BaCO3
C(+4)O(-2) + Ba(+2)O(-2) = Ba(+2)C(+4)O(-2) Эта реакция не ОВР
д) CuO + CO = Cu + CO2
Cu(+2)O(-2) + C(+2)O(-2) = Cu(0) + C(+4)O(-2)
Cu(+2) +2e = Cu(0) 1 в-ие
ок-ль
C(+2) -2e = C(+4) 1 ок-ие
в-ль
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р )
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
1)
2)
3) По уравнению реакции
4)
ответ: 12,26 г