6. Знайдіть масу натрій сульфіту в розчині масою 200 г з масовою часткою солі 20%.
7. Одержіть натрій сульфіт з натрій гідроксиду.
8. Запишіть рівняння взаємодії натрій сульфіту і барій нітрату в молекулярній, повній та скороченій йонних формах.
9. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення :
Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+I2+K2SO4+H2O
10. Встановіть pH розчину цієї солі.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

       ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях   единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы, а 20% - 0,2

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х . При сливании растворов массы растворенных веществ и массы растворов тоже складываются, поэтому можем записать:

0,15 * 40 + 0,2 * 80 = Х * (40 + 80)

6 + 16 = Х * 120

Х = 22/120

Х = 0,1833 ( или 18,33%)

ответ: 18,33%

1.
1 пробирка:
а) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2 пробирка:
б) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Вывод: гидроксид алюминия растворяется в кислотах; гидроксид алюминия при взаимодействии со щелочью образует среднюю растворимую соль

2.
1 пробирка:
а) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
2 пробирка:
б) FeSO4+K3[Fe(CN)6]=K2SO4 + Fe[Fe(CN)6]↓
Вывод: для определения металла пользовались первой реакцией (а); определили железо

3.
1 пробирка:
а) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2 пробирка:
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
3 пробирка:
в) 4KCSN + FeCl3 =K[ Fe(SCN)4] + 3KCl
Вывод: для определения металла пользовались реакциями 1 и 3 (а и в)
определили металл железо