Поскольку задачи однотипные, имеет смысл вывести общую формулу для решения. Спирты насыщенные, одноатомные, их формулу СnH2n₊1OH через СnH₂n₊₂O представим в виде RO для установления R как суммы атомных масс n углеродов и (2n+2) водородов в молекуле. w(O)=Ar(O)/М, откуда молекулярная масса М = Ar(O)/W(O); для R w(R)=ΣCnH₂n₊₂/М, откуда ΣСnH₂n₊₂=w(R)·M, но w(R)=1-w(O); ΣCnH₂n₊₂=[Ar(O)·(1-Ar(O)]:w(O) = Ar(O)/w(O) -Ar(O) Ar(O) = 16г/моль; ΣCnH₂₊₂= (16:w(O))-16; найдем этуΣ, подставив атомные массы: ΣCnH₂n₊₂=12n+1·(2n+2)=14n+2 Окончательное уравнение для задачи будет: 14n+2=[16/w(O)]-16; n=[16:w(O)-18]:14 а) w(O) = 0,2162 n=4 C₄H₉OH , бутанол б) w(O) = 0,1818 n=5 C₅H₁₁OH, пентанол в) w(O) = 0,2667 n=3 C₃H₇OH , пропанол г) w(O) = 0,3478 n=2 C₂H₅OH , этанол можно не пользоваться формулой. а решать по этому алгоритму для каждой w отдельно, но это масса ненужных цифр!
Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1. Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.
Спирты насыщенные, одноатомные, их формулу СnH2n₊1OH через СnH₂n₊₂O представим в виде RO для установления R как суммы атомных масс n углеродов и (2n+2) водородов в молекуле.
w(O)=Ar(O)/М, откуда молекулярная масса М = Ar(O)/W(O);
для R w(R)=ΣCnH₂n₊₂/М, откуда ΣСnH₂n₊₂=w(R)·M,
но w(R)=1-w(O);
ΣCnH₂n₊₂=[Ar(O)·(1-Ar(O)]:w(O) = Ar(O)/w(O) -Ar(O)
Ar(O) = 16г/моль; ΣCnH₂₊₂= (16:w(O))-16;
найдем этуΣ, подставив атомные массы:
ΣCnH₂n₊₂=12n+1·(2n+2)=14n+2
Окончательное уравнение для задачи будет:
14n+2=[16/w(O)]-16; n=[16:w(O)-18]:14
а) w(O) = 0,2162 n=4 C₄H₉OH , бутанол
б) w(O) = 0,1818 n=5 C₅H₁₁OH, пентанол
в) w(O) = 0,2667 n=3 C₃H₇OH , пропанол
г) w(O) = 0,3478 n=2 C₂H₅OH , этанол
можно не пользоваться формулой. а решать по этому алгоритму для каждой w отдельно, но это масса ненужных цифр!