60 г железных опилок нагревали с 32 г порошка серы. из получившихся темно-коричневых кристаллов удалось с магнита извлечь 4 г железа. какова масса полученных коричневых кристаллов? напишите уравнение реакции. можно ли обнаружить остатки серы в коричневых кристаллах?
Відповідь:
Пояснення:
1) Cu + S → CuS (соединение)
2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂ (обмен)
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (обмен)
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (обмен)
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t) (разложение)
CuO + H₂ → Cu + H₂O (замещение)
2) 4Al + 3O₂ →2Al₂O3 (соединение)
Al₂O3 + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (обмен)
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ (обмен)
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O (обмен)
3) S + O₂ → SO₂ (соединение)
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (обмен)
H₂O + SO₃ → H₂SO₄ (соединение)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (обмен)
Na₂SO₄ + BaCl2 → BaSO₄↓ + 2NaCl (обмен)
Цепочка №1
₁ ₂ ₃
Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃
t
1. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
2. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O - реакция обмена
3. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl - реакция обмена
Цепочка №2
₁ ₂ ₃
Fe(OH)₂ → FeO → FeSO₄ → Fe
t
1. Fe(OH)₂ = FeO + H₂O - реакция разложения
2. FeO + H₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + H₂O - реакция обмена
3. FeSO₄ + Mg = MgSO₄ + Fe - реакция замещения