66,8 г H2SO4 растворено в 133,2 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,25 г/см3. Определить титр, w(%), молярную и нормальную концентрации раствора.​

1. коэффициенты: 10KCl03+12P→10KCl+6P2O5

2. Р - восстановитесь

Cl - окислитель

Объяснение:

Реакция протекает по схеме:

KClO3 + P = KCl + P2O5.

В ходе взаимодействия степень окисления фосфора повышается (с 0 до +5), а хлора — понижается (от +5 до -1):

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении фосфора (равно 6:5), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

10KCl03+12P→10KCl+6P2O5

Степени окисления: К+1 Cl+5 0-2 P0 → K+1 CL-1 P+5; O-2

Р - восстановитесь

Cl - окислитель

ответ: оскиды: CaO (Оксид кальция), Na2O (Оксид натрия), P2O5 (Оскид фосфора 5), CO2 (оксид углерода 4), Р203 (оксид фосфора 3), NO (оскид азота 1)

Соли: AlPO4 (фосфат алюминия), ZnCl2 (хлорид цинка), Na2CO3 (карбонат натрия), Mg(NO3)2 (нитрат магния), ZnSO4 (сульфат цинка), Ba(NO3)2 (нитрат бария)

Гидроксиды: Cu(OH)2 (гидроксид меди), Са(ОН)2 (гидроксид кальция), NaOH (гидроксид натрия), Al(OH)3 (гидроксид алюминия)

Кислоты: H2SiO3 (кремниевая кислота), Н3РО4 (ортофосфорная кислота), H2CO3 (угольная кислота, очень неустойчива, почти сразу разлагается на воду и углекислый газ)

Объяснение:

Оксиды - это вещества, в составе которого имеется химический элемент и кислород.

Соли - вещества, в составе есть металл и остаток кислоты

Гидроксиды - вещества, в составе которого есть ОН-группа и металл.

Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

Удачи в познании химии!