66. запишіть електронні формули атомів: li, na, al, s, si, їх валентність у збудженому і незбудженому станах. ▲● 67. зазначте кількість електронів, яка міститься на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента з протонним числом 13: а) 5; б) 1; в) 2; г) 3. 68. однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з протонними числами: а) 5 і 15; б) 7 і 27; в) 13 і 15; г) 13 і 27. 69. вкажіть пару елементів, що мають однакову кількість валентних електронів на останньому енергетичному рівні: а) літій і бор; б) літій і калій; в) бор і калій; г) бор і берилій. 70. елемент з протонним числом 5 утворює вищий оксид типу: а) eo; б) e2o3; в) eo2; г) е2о. 71. однакову кількість електронів на зовнішньому рівні містять атоми елементів з протонними числами: а) 8 і 9; б) 9 і 18; в) 16 і 18; г) 8 і 16. ●● 72. скільки електронів міститься у атомі 8-17-11? 73. скільки непарних електронів мають атоми таких елементів: cl, n, si в незбудженому стані? 74. що спільного в будові атомів елементів з протонними числами 12 і 16: а) заряд ядра; б) кількість електронів; в) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні; г) кількість електронних рівнів? 75. вкажіть формулу і характер вищого оксиду хімічного елемента з протонним числом 7. 76. атомне ядро якого елемента містить 35 протонів і 45 нейтронів? 77. напишіть три хімічних елементи, у яких на зовнішньому енергетичному рівні міститься по 4 електрони. зобразіть електронні схеми їх атомів. ●●● 78. запишіть електронні формули атомів: mg, k, p і cl. вкажіть їх валентність у збудженому і незбудженому станах. 79. конфігурація зовнішніх електронних оболонок атомів така: а) 4s24p3; б) 6s2. у яких періодах і групах періодичної системи містяться ці елементи? 80. електронна формула атома – 1s22s22p63s1. який це елемент? напишіть для даного елемента формулу оксиду і гідроксиду. 81. атом якого елемента має такий розподіл електронів по енергетичних рівнях: 2, 8, 5? складіть формулу його водневої сполуки, оксиду і гідроксиду. 82. визначте елементи, атоми яких мають такі електронні формули: а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p63s23p63d34s2; в) 1s22s22p1. ●●●● 83. які з наведених електронних формул відпові незбудженому стану атомів елементів? назвіть ці елементи: а) 1s22s12p1; 1s22s22p4; 1s22s22p63s2; б) 1s22s22p63s1; 1s22s22p53s2; 1s22s2.

Показать ответ

Ответ:

polishululyana

02.02.2022 21:12

№1.

+2-4

Be2C - карбид беррилия

+3-4

Al4С3 - карбид алюминия

+4-2

CS2 - сероуглерод

+4-1

CF4 - фтороуглерод

№2.

углерод проявляет востановительные свойства когда он отдаёт электроны и его степень окисления увеличивается

в 1 случае степень окисления уменьшилась

во 2 осталась прежней (+4)

в 3 ст.ок. увеличилась

в 4 уменьшилась

т.о. правильный ответ - В)

№3.

улерод будет окислителем в том случае если он будет принимать электроны и его ст.ок. уменьшаться

такое будет происходить в пункте - Г(была 0 стала -2)

№4

750 x

С+O2=CO2 - реакция горения угля

1 1
m(C)=W(C)*m(угля)=10000*0,9=9000 gramm
n(C)=m/M=9000/12=750 moll

n(O2)=x=750*1/1=750 moll

V(O2)=Vm*n=750*22.4=16800дм3

w(O2)в воздухе=0,21 - по объёму

V(vozduha)=V(o2)/w(o2)=16800/0,21=80000dm3

ну вот кажись расписал всё подробно)))

0,0(0 оценок)

Ответ:

tynvik

19.04.2020 01:33

1) Порядковый номер элемента показывает:

- заряд ядра атома

- число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4

2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,

2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) ) ) ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня

2 8 13 2 7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4 -фосфорная кислота