7. (1,0б.). Составьте формулы оксидов, которые содержат ионы: К+
, Ва2+
, La3+
. Назовите их. К
какой группе оксидов их можно отнести. Почему?
8. (1,0б.). Допишите схемы реакций и составьте химические уравнения реакций:
а) Al + O2 → в) CO2 + NaOH →;
б) CaO + HCl → г) Fe2O3 + H2 →;
9. (1,0б.). Взяли 6,2г. борной кислоты Н3ВО3. Определите количество вещества кислоты.
Уровень 3
10. (1,0б). Кислородосодержащая кислота образована элементом V группы. Молярная масса
кислоты равна 98 г/моль. Назовите эту кислоту. Напишите ее структурную формулу
(графическое расположение атомов между собой).
11. (2,0б.). Осуществить цепочку превращений:
С → СО → СО2 → Na2CO3
H2CO3
Уровень 4
12. (3,0б). При сжигании 5,4 г. трехвалентного металла образовалось 10,2г. оксида этого металла.
Назовите металл.
7. K2O оксид калия, основный оксид, так как этот оксид образован от основания-щёлочи KOH, который тоже имеет степень окисления K +1. (K - это шелочной металл, так как находится в 1 группе главной подгруппе в таблице Менделеева).
BaO оксид бария, основный оксид, так как этот оксид образован от основания-щёлочи Ba(OH)2, который тоже имеет степень окисления Ba +2. (Ba - это щелочно-земельный металл, так как находится во 2 группе главной подгруппе).
Объяснение:
- Оксид, содержащий ион К+: K2O. Название - оксид калия.
- Оксид, содержащий ион Ва2+: BaO. Название - оксид бария.
- Оксид, содержащий ион La3+: La2O3. Название - оксид лантана.
Эти оксиды относятся к основным оксидам, так как они образуют щелочные растворы при реакции с водой.
8. Схемы реакций и химические уравнения:
а) Al + O2 → Al2O3
б) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
в) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
г) Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O
9. Для определения количества вещества кислоты, нужно использовать формулу:
мольная масса (г/моль) = масса (г) / количество вещества (моль)
Молярная масса борной кислоты H3BO3 равна 61 г/моль. Подставляем значения в формулу:
61 г/моль = 6,2 г / количество вещества (моль)
Решаем уравнение относительно количества вещества:
количество вещества (моль) = 6,2 г / 61 г/моль ≈ 0,1016 моль
Итак, количество вещества борной кислоты составляет примерно 0,1016 моль.
10. Кислородосодержащая кислота, образованная элементом V группы, имеет молярную массу 98 г/моль. Называется она пентавалентной фосфорной кислотой - H3PO4. Структурная формула пентавалентной фосфорной кислоты (графическое расположение атомов) изображена следующим образом:
H
|
H - P - O (x3)
|
OH
11. Цепочка превращений:
С → СО → СО2 → Na2CO3 → H2CO3
На первом этапе углерод (С) окисляется до оксида углерода (СО), затем до оксида углерода(IV) (СО2). Оксид углерода(IV) реагирует с натрием, образуется натриевая соль угольной кислоты - углекислый натрий (Na2CO3). Углекислый натрий растворяется в воде и образует угольную кислоту (H2CO3).
Уровень 4
12. Масса образовавшегося оксида металла равна 10,2 г. При этом 5,4 г трехвалентного металла (М) были сожжены. Обозначим x массу оксида трехвалентного металла (М2О3), который образуется при сжигании 5,4 г металла.
Так как масса оксида металла (М2О3) равна 10,2 г, то:
масса М2О3 = масса М + масса кислорода
10,2 г = 5,4 г + масса кислорода
масса кислорода = 10,2 г - 5,4 г = 4,8 г
Масса кислорода (O2) равна значению, поскольку оксид является трехвалентным.
Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.
Масса кислорода в молях = масса кислорода / молярная масса кислорода = 4,8 г / 32 г/моль
Масса кислорода в молях ≈ 0,15 моль
Так как оксид металла имеет формулу М2О3, значит, на одну моль металла приходят две моли кислорода.
То есть, количество молей металла (М) ≈ (масса металла (М) / молярная масса металла (М)) ≈ 0,15 моль / 2 ≈ 0,075 моль.
Итак, поскольку количество молей металла (М) составляет примерно 0,075 моль, можно сделать вывод, что металлом является алюминий (Al), так как его валентность равна 3 (трехвалентный металл).