7.16. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +3, соответствует схема распределения электро-нов в атоме по слоям:
1)2.1; 2) 2, 8, 4; 3) 2, 8, 3; 4) 2, 8. 8,1.
7.17. Химическому элементу, степень окисления которого в водородном соединении —2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1)2, 8, 6; 2)2,8, 8, 2; 3) 2, 8, 5; 4)2, 8,8, 1.
7.18. Химическому элементу Э, образующему соединение с ионной связью состава 9F, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1)2, 8, 7; 2)2, 8, 8, 5; 3)2, 8,8,7; 4)2, 8, 8,1.
7.19. Распределению электронов в атоме натрия соот-ветствует ряд чисел:
1)2,8, 1; 2)2,1; 3)2, 8, 8,1; 4) 2, 8, 3.
7.20. Атом какого элемента имеет следующее распределение электронов по слоям: 2, 8, 5?
1)бор; 2) азот; 3) фосфор; 4) кремний.
7.21. Химическому элементу Э, образующему соединение с ионной связью состава ЭС1, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1)2,8, 1; 2) 2, 8, 5; 3) 2, 8, 4; 4)2,5.
7.22. Химическому элементу 4-го периода НА группы соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1)2, 8, 8, 6; 2)2, 8,6; 3) 2, 8, 8, 2; 4) 2, 8, 2.
7.23. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении с водородом —3, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
3)2, 8, 8, 2; 4) 2, 8, 6.
7.24. Химическому элементу Э, образующему соединение с ионной связью состава Э20, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
3)2, 8, 2; 4) 2, 8, 8, 1.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.