7) Химическое равновесие реакции CH4(г)+СO2(г)↔2СО(г)+2H2(г)-Q сместится в соторону продуктов реакции при A)понижении температуры
B)повышении давлении
C)добавление катализатора
D)повышение концентрации водорода
E)понижении давлении

Химические свойства солей

1 Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных

металлов с более активными металлами:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

2 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется

нерастворимое или летучее вещество:

AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

3 Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием, в

результате которого образуется нерастворимое соединение:

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH

4 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате

которого образуется нерастворимое соединение:

Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3

5 Разложение солей при нагревании:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

6 Гидролиз некоторых солей:

(NH4)2CO3 + H2O = 2NH4OH + CO2

MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

7 Участие в ОВР по кислотному остатку:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

Na2SO3 + H2O + Cl2 = Na2SO4 + 2HCl

1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.

2)типы кристаллических решеток:

1) Ионная кристаллическая решетка.

Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.

Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.

2) Атомная кристаллическая решетка.

Характер связи: ковалентная.

Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.

3) Молекулярная кристаллическая решетка.

Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.

Примеры: Большинство органических веществ.

4) Металлическая кристаллическая решетка.

Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.

Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)

Объяснение: