(7 класс 8 задач)Кто хорошо знает химию Задача 1. Обчисліть масову частку речовини в розчині, одержаному в
результаті змішування води масою 170г і речовини масою 30г.
Задача 2.Обчисліть,яку масу солі й води необхідно взяти для приготування
200г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 12%
2) Задача 1. Обчисліть масову частку речовини в розчині, одержаному в
результаті змішування води масою 100г і речовини масою 50г.
Задача 2.Обчисліть,яку масу солі й води необхідно взяти для приготування
300г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 7%
3 )Задача 1. Обчисліть масову частку речовини в розчині, одержаному в
результаті змішування води масою 95г і речовини масою 5г.
Задача 2.Обчисліть,яку масу солі й води необхідно взяти для приготування
400г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 25 %
4) Задача 1. Обчисліть масову частку речовини в розчині, одержаному в
результаті змішування води масою 130г і речовини масою 70 г.
Задача 2.Обчисліть,яку масу солі й води необхідно взяти для приготування
120г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 5%.
Реакция спиртового брожения глюкозы:
С6Н12О6 =(кат. ферм.) =2С2Н5ОН + 2СО2
Для расчета не хватает теплоты образования СО2(г) . По моему справочнику ΔH⁰(СО2) = -393,5 кДж/моль.
Вычислим тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса:
ΔНр. = 2ΔH⁰(СО2) + 2ΔH⁰(С2Н5ОН) - ΔН⁰(С6Н12О6) = 2*(-393,5) + 2*(-277,6) –(-1273) = -69,2 кДж
Т. е. при брожении одного моля глюкозы выделяется 69,2 кДж теплоты.
Термохимическое уравнение можно записать двумя
1) С6Н12О6(кр) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2(г) ; ΔНр. = -69,2 кДж
2) С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 + 69,2 кДж
(Надеюсь, не надо объяснять, почему выделению теплоты соответствует отрицательное изменение энтальпии) .
Расчет теплоты, выделившейся при брожении 1 кг глюкозы (учитывая, что М (глюкозы) = 180 г/моль) по пропорции:
При брожении 180 г глюкозы выделяется 69,2 кДж
1000 гQ кДж
Q = 384,4 кДж (на 1 кг глюкозы)
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газжелтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. .