1) Если бы оба комп-та сплава были амф-ми металлами, тогда бы V H2, выд-ся при обработке большей по массе навески сплава щелочью, закономерно увел-ся, но этого не набл-ся; след-но, только 1 металл в сплаве - амфотерный;
2) V H2, выд-ся при обработке 1.02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.7/1.02 = 1.667 раз - такое соот-ие между кол-м металла и кол-м выд-ся H2 наводит на мысль, что амф-м металлом в сплаве явл-ся Al (1 моль Al выт-т из воды/к-ты 1.5 моль H2);
3) Al (М = 27 г/моль) + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1.5H2 - в 1.7 г сплава сод-ся 27*((1.129/22.4)/1.5) = 0.907232 г Al;
4) т.к. мольные доли мет-в в сплаве одинаковы, 2 мет-м в сплаве явл-ся магний Mg: М Ме = (1.7-0.907232)/((1.129/22.4)/1.5) = 23.6 = 24 г/моль;
ответ: 28%, 24%, 48%
Дано:
Fe₂(SO₄)₃
Найти:
w(Fe)-?
w(S)-?
w(O)-?
Объяснение:
Находим молярную массу сульфата железа (ІІІ):
M(Fe₂(SO₄)₃) = 2*56 + 3(32+4*16) = 112 + 96 + 192 = 400 г/моль
Возьмем для расчета 1 моль сульфата железа (ІІІ), найдем массу сульфата железа (ІІІ):
m(Fe₂(SO₄)₃) = n*M = 1 моль*400 г/моль = 400 г
Из расчетов видно, что
m(Fe) = 112 г
m(S) = 96 г
m(O) = 192 г
Вычисляем массовые доли элементов:
w(Э) = m(Э)/m(Fe₂(SO₄)₃)
w(Fe) = 112 г/400 г = 0,28 или 28%
w(S) = 96 г/400 г = 0,24 или 24%
w(O) = 192 г/400 г = 0,48 или 48%
ответ: 28%, 24%, 48%
2) V H2, выд-ся при обработке 1.02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.7/1.02 = 1.667 раз - такое соот-ие между кол-м металла и кол-м выд-ся H2 наводит на мысль, что амф-м металлом в сплаве явл-ся Al (1 моль Al выт-т из воды/к-ты 1.5 моль H2);
3) Al (М = 27 г/моль) + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1.5H2 - в 1.7 г сплава сод-ся 27*((1.129/22.4)/1.5) = 0.907232 г Al;
4) т.к. мольные доли мет-в в сплаве одинаковы, 2 мет-м в сплаве явл-ся магний Mg: М Ме = (1.7-0.907232)/((1.129/22.4)/1.5) = 23.6 = 24 г/моль;
P.S. проверку решения см. в комм-х.