7 класс. Контрольная работа № 7.
1. В какой реакции получается только основной оксид?
А) 4P + 5O2 = 2P2O5 В) C + O2 = CO2
С) CaCO3 = CaO + CO2 D) Cu(OH)2 = CuO + H2O
2. Найдите ряд кислотных оксидов.
А) K2O, MgO, SO2, Na2O. В) CO2, P2O5, SO3, NO2.
С) ZnO, N2O5, Al2O3, H2O D) BaO, P2O5, Fe2O3, CO2.
3. Выберите оксиды взаимодействующие с основаниями.
1. СaO 2. SO3 3.FeO 4.N2O 5. CO2 6. ZnO.
А) 2, 3, 4 В) 2, 4, 5 С) 1, 3, 5 D) 3, 5, 6
4. Сколько гр серы нужно для получения при н.у. 11,2 л оксида серы (IV)?
А) 16 В) 32 С) 64 D) 24
5. Найдите ряд амфотерных гидроксидов:
А) KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3; В) Ca(OH)2, Fe(OH)2,Ba(OH)2;
С) Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3; D) NaOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2.
6. Какая реакция характерна для нерастворимых в воде оснований.
А) NaOH + СO2 → В) KOH + HCl → С) CaO + H2O → D) FeOH3→
7. Из какого вещества можно получить и основной и кислотный оксид?
А) CaCO3 В) Al(OH)3 С) H3PO4 D) KNO3.
8. При пропускании через известковую воду Ca(OН)2 углекислого газа образовалось 50 гр осадка. Сколько литров СO2 вступило в реакцию?
А) 22,4 л В) 2,24 л С) 11,2 л D) 1,12 л
9. При действии каких индикаторов раствор кислоты приобретает красный цвет?
1. Лакмус 2. Фенолфталеин 3. Метилоранж.
А) 1 В) 1 и 3 С) 2 и 3 D) 1 и 2
10. В каком оксиде массовая доля кислорода равна 50 %?
А) SO3 В) CO С) CO2 D) SO2
11. Выберите вещества реагируют с серной кислотой.
1. MgO 2.SO2 3.NaOH 4.SiO2 5.BaCl2 6. NO2
А) 1,3,4,5 В) 1,3,5 С) 2,5,6 D) 2,3,5,6.
12. Найдите вещество Х в следующем превращении.
Al → AlCl3 → X → Al2O3
А) Al2(SO4)3 В) AlBr3 С) Al(OH)3 D) Al(NO3)3
13. Найдите кислоту содержащую в желудочном соке.
А) H2SO4 В) HNO3 С) HCl D). H2CO3
14. Ангидридом какой кислоты является оксид S – (VI)?
А) H2SO4 В) H2SO3 С) H2S D) HNO3
15. Какая кислота получается в виде осадка?
А) H2SO4 В) H2SO3 С НУЖНО, С РЕШЕНИЕМ.
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается