7. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через 126 г азотной кислоты A) 0,5 моль B) 1 моль C) 2 моль D) 5 моль E) 0,2 моль
Які зміни ігаєте ігаємо "закипання" рідини і виділення великої кількості газу у першій пробірці та
утворення білого осаду у другій пробiрцi.
Ці реакції є оборотними чи необоротними? Ці реакції є необоротними, бо
вiдбуваються до кінця, адже один із продуктів реакції є неелектролітом (газ COz) або слабким електролітом (осад Н.С03).
Складаємо рiвняння реакцій у молекулярнiй, повній та скороченiй йонно-молекулярних формах
Na₂CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na+ + CO2 + 2H+ + 2C = 2Na+ + 2Cl + H2O +СО2↑
2H+ + CO₂²- = H₂O + CO₂1
Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO3↓
2Na+ + CO3²-+ Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CaCO3↓
2H+ + CO₂²- = CaCO3↓
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Реакції обміну можуть відбуватися навіть за участі нерозчинних у воді солей, якщо вони утворені слабкими кислотами (карбонатів, сульфітів і деяких сульфідів). Це можливо тому, що сильна кислота (HCl) витісняє слабку (H2CO3) з її солі
Появу осадів: білого сирнистого AgCl у першій пробірці, блідо-жовтого сирнистого AgBr у другій, жовтуватого сирнистого AgI у третій, яскраво-жовтого порошкоподібного Ag3PO4 у четвертій.
Чи відрізняються осади в усіх пробірках за виглядом і складом? Осади відрізняються за кольором (AgCl-білий , AgBr-блідо-жовтий, AgI-жовтуватий, Ag3PO4-яскраво-жовтий) та структурою осаду (сирнисті AgCl, AgBr, AgI і порошкоподібний Ag3PO4).
Складаємо рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних формах.
Які зміни ігаєте ігаємо "закипання" рідини і виділення великої кількості газу у першій пробірці та
утворення білого осаду у другій пробiрцi.
Ці реакції є оборотними чи необоротними? Ці реакції є необоротними, бо
вiдбуваються до кінця, адже один із продуктів реакції є неелектролітом (газ COz) або слабким електролітом (осад Н.С03).
Складаємо рiвняння реакцій у молекулярнiй, повній та скороченiй йонно-молекулярних формах
Na₂CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na+ + CO2 + 2H+ + 2C = 2Na+ + 2Cl + H2O +СО2↑
2H+ + CO₂²- = H₂O + CO₂1
Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO3↓
2Na+ + CO3²-+ Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CaCO3↓
2H+ + CO₂²- = CaCO3↓
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Реакції обміну можуть відбуватися навіть за участі нерозчинних у воді солей, якщо вони утворені слабкими кислотами (карбонатів, сульфітів і деяких сульфідів). Це можливо тому, що сильна кислота (HCl) витісняє слабку (H2CO3) з її солі
навiть з осаду.
Появу осадів: білого сирнистого AgCl у першій пробірці, блідо-жовтого сирнистого AgBr у другій, жовтуватого сирнистого AgI у третій, яскраво-жовтого порошкоподібного Ag3PO4 у четвертій.
Чи відрізняються осади в усіх пробірках за виглядом і складом? Осади відрізняються за кольором (AgCl-білий , AgBr-блідо-жовтий, AgI-жовтуватий, Ag3PO4-яскраво-жовтий) та структурою осаду (сирнисті AgCl, AgBr, AgI і порошкоподібний Ag3PO4).
Складаємо рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних формах.
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓
K+ + Br- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgBr↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓
K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI↓
Ag+ + I- = AgI↓
K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4↓
3K+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓