7. На  рисунке показан  результат эксперимента  процесса коррозии: Используя рисунок, объясните условия возникновения коррозии (ржавчины) 

​

Дано:nm (Fe2O3) = 16 гnω вых. (Fe) = 90%nnНайти:nm пр. (Fe) - ?nnРешение:n1) Написать уравнение реакции:n2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fenn2) Найти количество вещества Fe2O3:nn (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль;nn3) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):nn (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;nn4) Найти теоретическую массу Fe:nm теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;nn5) Найти практическую массу Fe:nm пр. (Fe) = m теор. (Fe) * ω вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г.nnответ: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.n

Объяснение:

держи

Какой объём кислорода вступил в реакцию с фосфором, если при этом получено 35,5 г оксида фосфора P2O5?

(а) Уравнение химической реакции горения фосфора в кислороде:

4P + 5O2 → 2P2O5

Вычислите количество вещества фосфора:

ν=m/M=35,5/142=0,25 моль

Вычислите количество вещества кислорода:

ν(р) =2ν (Р2О5)=0,25×2=0,5 моль

Вычислите объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро.

V=ν×Na=0,5×6,02×10²³=3,01×10²³

6. Вычислите относительную плотность оксида углерода (II) по водороду.

ДАНО：CO

РЕШЕНИЕ：

D(H2)=M (CO)/M(H2)=28/2=14

Объяснение: