7. Наиболее энергично реагирует с водой: А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaOH (Р-Р) Б. NaCl(Р-Р) В. HCl, Г. H2SO4
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. CO2, H2, HCl, в. NaOH, H2O, HCl,
Б. Cl2, H2O, H2SO4 г. S, H2SO4, SO3​

Семейства s-, p-, d- и f-элементов выделяют в соответствии с тем, какой энергетический подуровень атома заполняется у этих элементов:
у s-элементов - заполняется s-подуровень внешнего уровня. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, - металлы главных подгрупп 1 и 2 групп периодической системы элементов. У элементов первого периода есть только один s-подуровень, образованный одной s-орбиталью, на которой может находиться не более 2 электронов. Поэтому в 1 периоде только 2 элемента - водород Н и гелий Не.
У p-элементов заполняется p-подуровень внешнего энергетического уровня. Это элементы главных подгрупп 3-8 групп ПСЭ, большинство из них - неметаллы. На p-подуровне 3 орбитали, т.е. максимальное число р-электронов - 6. Всего на внешнем уровне могут заполняться электронами 1 s- и 3 р-орбитали, т.е. максимально - 8 электронов. На втором энергетическом уровне есть только 1 s- и 3 р-орбитали, поэтому во 2 периоде - 8 элементов. Т.к. на внешнем электронном слое заполняются только s- и р-подуровни, то и в 3 периоде - тоже 8 элементов, хотя на 3 энергетическом уровне и появляется d-подуровень.
У d-элементов заполняется d-подуровень предвнешнего (второго снаружи) энергетического уровня (= электронного слоя). Это все металлы побочных подгрупп (кроме лантаноидов и актиноидов). На d-подуровне 5 орбиталей, максимальное число электронов - 10. Начиная с 4 периода, сначала у элементов заполняется s-подуровень внешнего уровня (до 2 электронов), затем - d-подуровень предвнешнего уровня (до 10 электронов), затем - р-подуровень внешнего уровня (до 6 электронов). Поэтому в 4 и 5 периодах по 18 элементов.
У f-элементов заполняется 3-й снаружи электронный слой, это лантаноиды и актиноиды (все они - металлы). Всего на f-подуровне 7 орбиталей, т.е. возможно 14 электронов. Поэтому в 6 периоде, у элементов которых заполняется 5f-подуровень, всего 32 элемента; 7 период - незавершенный.

Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)Условие задачи: Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)Задача из решебника по Химии, 10 класс, Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева за 1999 годОнлайн решебник по химии за  10 классПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯЗапись наблюдений:
Масса колбы (с пробкой) с воздухом m1 = 50г.
Масса колбы (с пробкой) с оксидом углерода (IV) m2 = 50,0593г.
Объем колбы — V(мл) = 100мл.
Температура — t (°С) = 20°С = 293,5 К.
Давление — р (кПа) = 101,300 кПа.
Обработка результатов:3. Масса водорода в объеме колбы m4 = 0,0084 г.
4. Масса оксида углерода (IV) mCO2 = 0,1793 г.
mCO2 = m2 − (m1 − m3); mCO2 = 0,1793 г.
5. Плотность оксида углерода (IV) по водороду:
Рн2 =4COm2/m4 ; Рн2 = 21,34
6. Относительная молекулярная масса оксида углерода
(IV)
Mr = 2Ph2; Mr = 42,68 г/моль
7. Относительная погрешность результат опыта: