7. Отметь правильные выражения: а) металлов больше, чем неметаллов;
б) металлы хуже проводят ток, чем неметаллы;
B
в металлах осуществляется металлическая связь, так как все валентные
электроны становятся общими;
г) валентные электроны атомов металлов обобществляются, поэтому металлы хорошо проводят ток и тепло
В данной задаче нам нужно определить, какая карбоновая кислота должна быть сплавлена с щелочью для получения 2,2,3-триметилгептана. Давайте разберемся пошагово.
Шаг 1: Определение формулы 2,2,3-триметилгептана
2,2,3-триметилгептан - это органическое вещество, которое имеет общую формулу C8H18. Теперь у нас есть целевая молекула, которую мы хотим получить.
Шаг 2: Определение формулы натриевой соли карбоновой кислоты
Натриевая соль карбоновой кислоты будет иметь общую формулу RCOONa, где R - это остаток карбоновой кислоты. Таким образом, нам нужно найти карбоновую кислоту с остатком R.
Шаг 3: Определение карбоновой кислоты
Нам дано, что при реакции с натриевой солью карбоновой кислоты мы получаем 2,2,3-триметилгептан. То есть, карбоновая кислота должна иметь остаток, приводящий к образованию 2,2,3-триметилгептана при реакции.
Шаг 4: Формирование уравнения реакции
По заданию нам нужно написать уравнение реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
RCOONa + NaOH → 2,2,3-триметилгептан + Na2O + H2O
Шаг 5: Пояснение условий проведения
Для проведения данной реакции необходимо наличие натриевой соли карбоновой кислоты (RCOONa) и щелочи (NaOH). Также важно помнить, что для реакции могут потребоваться определенные условия, такие как подогрев или добавление растворителя. Однако, такие подробности не были указаны в задании, поэтому мы можем предположить, что реакция может быть проведена при обычных условиях комнатной температуры и без растворителя.
В итоге, уравнение реакции и условия ее проведения выглядят следующим образом:
RCOONa + NaOH → 2,2,3-триметилгептан + Na2O + H2O
Условия: комнатная температура, без растворителя.
Я надеюсь, что мой ответ понятен и помог вам разобраться с вопросом. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи вам!
1) Начнем с записи химического уравнения для данной реакции:
Cr2O3 + KOH + KClO3 -> CrO2 + K2CrO4 + KCl + H2O
2) Теперь рассмотрим молярные массы веществ, чтобы перейти от граммов к молям. Молярные массы:
Cr2O3 = 151.99 г/моль
KOH = 56.1 г/моль
KClO3 = 122.55 г/моль
CrO2 = 119.0 г/моль
K2CrO4 = 194.2 г/моль
KCl = 74.55 г/моль
H2O = 18.015 г/моль
3) Теперь мы можем рассчитать количество молей оксида хрома(III) по его массе. Для этого разделим массу оксида хрома(III) на его молярную массу:
моль оксида хрома(III) = 22.8 г / 151.99 г/моль = 0.15 моль
4) Так как гидроксид и хлорат калия взяты в избытке, они являются ограничивающими реагентами для образования продукта. Поэтому мы будем использовать их количество молей для определения массы продукта.
4.1) Для гидроксида калия (KOH):
Масса гидроксида калия = моль гидроксида калия * молярная масса гидроксида калия
моль гидроксида калия = моль оксида хрома(III) * (1 моль KOH / 1 моль Cr2O3) = 0.15 моль * (2 моль KOH / 1 моль Cr2O3) = 0.3 моль
масса гидроксида калия = 0.3 моль * 56.1 г/моль = 16.83 г
4.2) Для хлората калия (KClO3):
Масса хлората калия = моль хлората калия * молярная масса хлората калия
моль хлората калия = моль оксида хрома(III) * (1 моль KClO3 / 1 моль Cr2O3) = 0.15 моль * (1 моль KClO3 / 1 моль Cr2O3) = 0.15 моль
масса хлората калия = 0.15 моль * 122.55 г/моль = 18.38 г
5) Теперь мы можем определить мольное соотношение между образующимися продуктами (хромнокислый калий и оксид хрома(IV)) и использовать его, чтобы найти массу хромсодержащего продукта.
Мольное соотношение между Cr2O3 и CrO2 = (1 моль CrO2 / 1 моль Cr2O3)
Масса хромсодержащего продукта = моль оксида хрома(III) * мольное соотношение * молярная масса хромсодержащего продукта
Масса хромсодержащего продукта = 0.15 моль * (1 моль CrO2 / 1 моль Cr2O3) * 119.0 г/моль = 17.85 г
Ответ: Масса хромсодержащего продукта составляет 17.85 г.