7.Перепишите схемы в тетрадь и завершите их. а.Ba+H₂O→
b.Mg+CuSO₄→
c.MoO₃+H₂→(наверху стрелки t)
d.Cr₂O₃+AL→(наверху стрелки t)
​

CaC2 + 2H2O ---> HC ≡ CH + Ca(OH)2
                                                O
                         Hg²+              //
HC ≡ CH + H2O --->  H3C - C 
                                               \
                                                H
            O                                        O
            //                                        //
H3C - C  + 2Cu(OH)2 ---> H3C - C + Cu2O + 2H2O
            \                                         \
             H                                      OH
            O                                                  O
            //                               H+               //
H3C - C + H3C - CH2 - OH > H3C - C         + H2O
            \                                                    \
            OH                                                O - CH2 - CH3
               O
              //
2H3C - C                   +10O2 ---> 8CO2 +8H2O
              \
               O - CH2 - CH3 
6CO2 + 6H2O ---> C6H12O6 + 6O2
C6H12O6 ---> 2C2H5OH + 2CO2
H3C - CH2 - OH + HCl ---> H3C - CH2 + H2O
                                                       |
                                                      Cl

Если при реакции хлорида с едким натром выделяется газ с резким запахом, изменяющий окраску влажной лакмусовой бумажки, значит это газ - аммиак, а соль - хлорид аммония. Данная реакция является качественной на NH₄⁺
Для решения задачи все поставлено на место и газ и соль.
Запишем дано и решим задачу.
Дано:
m(NH₄Cl) = 16,05 r
Найти:
V(NH₃)-?
Решение.
M(NH₄Cl) = 53,5 г/моль
n(NH₄Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Согласно стериометрическим коэффициентам уравнения реакции n(NH3)=n(NH4Cl) = 0,3 моль
Находим объем аммиака:
V(NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л

ответ: 6,72 л