7. Рассмотрим такую реакцию — превращение гидроксида кальция Ca(OH (гашеная известь) в оксид кальция Сао (негашёная известь) и воду. Известно,
что в ходе данной реакции было выделено 1238 кДж теплоты и масса оксида
кальция составила 33,1г. Вычислите массу гашеной извести?
Дано:
Решение:
ответ:​

Найдём химическое количество аммиака и кислорода:
n(NH3)=1,8/17=0,11 моль
n(O2)=1,2/32г/моль=0,04 моль.
Аммиак взят в избытке рассчитываем по кислороду.
          0,04 0,01 
4NH3+3O2=N2+6H2O
          3      1    6
Химическое количество азота будет 001 моль(соотношение 3 к 1).
Зная химическое количество азота можно узнать объём:n=V/Vm.
Отсюда,чтобы узнать объём азота,нужно n*Vm.
0,01*22,4=0,224 дм3.
Переходим к химическому количеству воды(соотношение 3 к 6),значит химическое количество воды будет 0,08 моль.
Узнаём массу воды:m=n*M=0,08*18=1,44 г.

3AgNO3+Al-->Al(NO3)3+3Ag(замещение, нитрат алюминия и серебро)

4Fe(NO3)3-->2Fe2O3+12NO2+3O2(разложение, нитрат железа, оксид железа(3), оксид азота(4) кислород)

4P+3O2-->2P2O3(соединение, фосфор, кислород, оксид фосфора(6))

CaCl2+2AgNO3-->2AgCl+Ca(NO3)2(обмена, хлорид кальция, нитрат серебра, хлорид серебра, нитрат кальция)

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2(замещения, магний, серная кислота, сульфат магния, водород)

4KClO3-->KCl+3KClO4(разложение, хлорат калия, хлорид калия, перхлорат калия)

2K+H2O-->K2O+H2(замещения, калий, вода, оксид калия(1), водород)

2NaNO3-->2NaNO2+O2(разложения, нитрат натрия, нитрат натрия, кислород)

Na2SO4+BaCl2-->BaSO4+2NaCl(обмена, сульфат натрия, хлорид бария, сульфат бария, хлорид натрия)

Cu(OH)2-->CuO+H2O(разложения, гидроксид меди, оксид меди, вода)

2Zn+O2-->2ZnO(соединения, цинк, кислород, оксид цинка)

2HCl+Zn-->ZnCl2+H2(замещения, соляная кислота, цинк, хлорид цинка, водород)