7. В результате взаимодействия гидроксида железа (III) с разбавленной азотной кислотой образуются [ ]
A) Fe2O3+NO2+H2 B) Fe(NO3)2+H2
C) FeO+NO2+H2 D) Fe(NO3)3+H2O
8. Укажите веществаX, Y, Z в той последовательности, в какой они образуются согласно схеме: [ ]
Ca →X→Y→Z (над стрелочками О2, Н2О, HCl)
A) CaO2→Ca(OH)2→ CaCl2 B) CaO→ CaO2→ CaCl2
C) CaO →Ca(OH)2→Ca(OCl)2 D) CaO→ Ca(OH)2→CaCl2
9. В цепочке превращений Mg→MgO→MgSO4→Mg(OH)2 реагентами являются [ ]
A) кислород, диоксид серы, гидроксид натрия B) кислород, серная кислота, карбонат натрия
C) кислород, серная кислота, гидроксид натрия D) вода, серная кислота, хлорид натрия
10. Недостающими веществами в схеме реакции ? + ? =AgCl+ HNO3 являются [ ]
A) нитрат серебра и хлороводород B) нитрат серебра и хлор
C) нитрит серебра и хлороводород D) нитрит серебра и хлороводород
​

Обобщенное уравнение взаимодействия алкина с водой с образованием кетона:
CₓH₂ₓ₋₂ + HOH = CₓH₂ₓO
1 моль                 1 моль  
Отметим, что ацетилен при присоединении воды образует ацетальдегид, а не кетон. То есть данный алкин - не ацетилен, и х>2.
Молярные массы алкина и кетона:
M(CₓH₂ₓ₋₂) = 12х + 1*(2х-2) = 12х + 2х - 2 = 14х-2 г/моль
M(CₓH₂ₓO) = 12х + 1*2х + 16 = 14х+16 г/моль
количество вещества алкина и кетона:
n(CₓH₂ₓ₋₂) = 0,6 г / (14х-2) г/моль = 0,6/(14х-2) моль
n(CₓH₂ₓO) = 0,87 г / (14х+16) г/моль = 0,87/(14х+16) моль
По уравнению реакции количества  вещества алкина и кетона совпадают:
0,6/(14х-2) = 0,87/(14х+16)
0,6*(14х+16) = 0,87*(14х-2)
8,4х + 9,6 = 12,18х - 1,74
12,18х - 8,4х  = 1,74 + 9,6
3,78х = 11,34
х = 3
CₓH₂ₓ₋₂ = C₃H₄ - пропин
HС ≡ С - СH₃ - в данном случае возможен единственный изомер.

Уравнение реакции с водой:
HС ≡ С - СH₃ + HOH = H₃C - C - CH₃
                                                ||
                                                O

Рахуємо молярні маси сульфату міді та мідного купоросу
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
M(CuSO4*5H2O) = 160 + 5 * 18 = 250 г/моль
Отже, якщо в 250 г/моль купоросу є 160 г/моль сульфату міді, то в 75 г купоросу є х г міді
грам
Рахуємо кількість речовини сульфату міді
n = m / M = 48 / 160 = 0.3 моль
Пишемо реакцію
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
За рівнянням реакції кількість сульфату міді = кількості міді = 0.3 моль
Рахуємо різницю між відносними атомними масами металів
64 - 56 = 8 г/моль
Отже, якщо зміна маси на 1 моль буде 8 г, то зміна маси на 0.3 моль буде х г
грами
Відповідь: на 2.4 грами збільшиться