7. встановіть відповідність між сіллю та типом і гідролізу (4 )
сіль:
a fe(no3)2:
б na2so3;
b (ch3coоо)2fe;
г lino3.

tип гідролізу:
1 за катіоном і аніоном;
2 за аніоном;
3 за катіоном;
4 не піддається гідролізу.

8. встановіть відповідність між сіллю та значенням рн у її водному розчині (3 ):
сіль:
a rьсі;
б fecl2;
b k2s.

рн:
1 рн < 7;
2 ph 7;
3 ph > 7.

9. зазначте, як за зміни температури, концентрації реагентів
та тиску змістити рівновагу системи 2co(г)+ o2(г) = 2co2(г), дн< 0 у бік утворення продуктів реакції (3 ).

10. визначте, яка з солей, натрій сульфат чи калій карбонат, піддається гідролізу у водному розчині. складіть рівняння реакції гідролізу цієї
солі в молекулярній та йонній формах (4 ).

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23 . 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11 . Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar=7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация : 1s2 2s1 3)O - 8й элемент . 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar=16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr=11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл.конфигурация : 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент . 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл.конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества.
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.