7. Вычислите потери сухих веществ (П, %) при варке макаронных изделий, если масса навески макаронных изделий 20,34 г, влажность – 13 %, объем варочной жидкости – 135 мл, массовая доля растворимых веществ в варочной жидкости 0,7 %. Соответствует ли полученный результат требованиям нормативных документов. Назовите метод анализа, методику проведения анализа. 8. Золь кремниевой кислоты получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Составьте формулу мицеллы золя. Каким методом получен золь? Какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к аноду? 9. Какой объём 0,005 Н раствора AgNO3 необходимо добавить к 25 мл 0,002 Н KI, для получения положительно заряженного золя йодида серебра? Составьте формулу мицеллы, укажите все составные части.

Образование ионной связи-это взаимодействие простых веществ, не имеющих никакого заряда. При взаимодействии друг с другом, они приобретают заряд, т. е. становятся отрицательно или положительно заряженными ионами. Сa(0)+H2(0)=Ca(2+)H2(-) 2K(0)+F2(0)=2K(+)F(-) 2Na(0)+S(0)=Na2(+)S(2-) В скобках указаны заряды простых веществ и их ионов. Почему пишу в уравнении H2, F2. При взаимодействии простых веществ между собой есть исключения в которых 7 веществ, когда вступают в хим. реакцию пишется таких образом: I2, F2,O2,Br2,H2,Cl2, N2

Вычисляем количества взятых реагентов: 1,105 n( NH3 ) = = 0,235 моль; n( HCl) = = 0,200 моль. 17 36,5 Из полученных данных видно, что аммиак взят в избытке, поэтому расчеты проводим по хлороводороду (веществу, взятому в недостатке). Так как по уравнению реакции 1 моль HCl даёт 1 моль NH4Cl, количест- во вещества NH4Cl будет равно 0,2 моль. 3) Находим массу полученного хлорида аммония: m(NH4Cl) = 0,2·53,5 = 10,7 г. 4) Находим массу аммиака, вступившего в реакцию: m(NH3) = 0,2·17 = 3,4 г. 5) Вычисляем массу аммиака, которая осталась в избытке: m(NH3) = 4,0 – 3,4 = 0,6 г. Пример 23. Определите молярную массу газа