Дано : m(практическая)(C3H7OH)=9,6г m(C3H7Cl)=15,7г Найти : w=? Решение: C3H7Cl+NaOH(водный)=C3H7OH+NaCl Находим молярную массу хлорпропана(из табл. Менделеева):M(C3H7Cl)=3*12+7*1+1*35,5=36+7+35,5=78,5 г/моль Находим количества вещества хлорпропана: n(C3H7Cl)=m/M=15,7/78,5=0,2 моль Составляем отношение веществ по уравнению реакции: X/1моль=0,2моль/1моль Мы получили количество вещества пропилового спирта . Теперь найдем молярную массу спирта: M(C3H7OH)= 3*12+7*1+1*16*1*1=36+7+16+1=60 г/моль Находим теоретическую массу спирта : m(теоритическая)(C3H7OH)=n*M=0,2*60=12 г Находим выход продукта , по массе веществ ¥=m(практическая)*100/m(теоретическую)=9,6*100/12=80% ответ:80% за задачу
HNO3 --> H(+) + NO3(-) H2SO4 I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-) II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2) Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная. На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами: 1) диссоциация - уравнение напишешь 2) с основными оксидами: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O 3) c основаниями: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O 4) c солями слабых и летучих кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена 2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
m(практическая)(C3H7OH)=9,6г
m(C3H7Cl)=15,7г
Найти : w=?
Решение:
C3H7Cl+NaOH(водный)=C3H7OH+NaCl
Находим молярную массу хлорпропана(из табл. Менделеева):M(C3H7Cl)=3*12+7*1+1*35,5=36+7+35,5=78,5 г/моль
Находим количества вещества хлорпропана:
n(C3H7Cl)=m/M=15,7/78,5=0,2 моль
Составляем отношение веществ по уравнению реакции:
X/1моль=0,2моль/1моль
Мы получили количество вещества пропилового спирта . Теперь найдем молярную массу спирта:
M(C3H7OH)= 3*12+7*1+1*16*1*1=36+7+16+1=60 г/моль
Находим теоретическую массу спирта :
m(теоритическая)(C3H7OH)=n*M=0,2*60=12 г
Находим выход продукта , по массе веществ
¥=m(практическая)*100/m(теоретическую)=9,6*100/12=80%
ответ:80%
за задачу
HNO3 --> H(+) + NO3(-)
H2SO4
I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-)
II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2)
Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы.
Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная.
На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами:
1) диссоциация - уравнение напишешь
2) с основными оксидами:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена
CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O
3) c основаниями:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O
4) c солями слабых и летучих кислот:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
2)
Водный раствор хлорида аммония имеет кислую среду вследствие гидролиза:
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)
H2O = H(+) + OH(-)