8. 2 моль газа А, 1 моль газа Б, 3 моль газа В находятся в закрытом сосуде под давлением 2 атм. Найдите давление относящиеся к газу В. A)1 атм B)1,2 атм C)0,2 атм D)1,33 атм E)0,87 атм

Основные: Na2O, BaO, Li2O, K2O

Кислотные: NO2, P2O3, N2O5, CO2, SO2, Mn2O7

Амфотерные: ZnO, Fe2O3, Al2O3

Несолеобразующие: SiO, CO, N2O, S2O

Объяснение:

Давай научу, как быстро отличать)

Если это оксид металла, то к амфотерным относятся только оксиды Al, Zn, Cr, Fe(+3), Pb(+2). Остальные будут основными

Если это оксид неметалла, то нужно смотреть на сам элемент и на его степень окисления. Если существует кислота с этим элементом в этой степени окисления, то такой оксид будет кислотным, если нет, то несолеобразующим.

1.
2LiOH + CuCl2 = 2LiCl + Cu(OH)2 (осадок) (реакция обмена)
3LiOH + H3PO4 = Li3PO4 + 3H2O(реакция обмена)
LiOH+ NaF = NaOH + LiF(реакция обмена)

2.
m1(NaCl)=100 г•6/100=6 г

M2(раствора)=М1(раствора)+ m2(NaCl)= 100 г + 2 г = 102 г

М(NaCl)=m1(NaCl)+m2(NaCl)=6 г+ 2 г = 8г

W2(NaCl)=100%•8г/102г = 7,84%

3.
1) 2NaOH+ FeCl2= Fe(OH)2 + 2NaCl
2) Fe(OH)2 = FeO + H2O
3) FeO+ 2HCl= FeCl2 + H2O
4) FeCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2 ( осадок)
(Разбор РИО В Фотографии)
5) 2 NaCl (электролиз)= 2 Na + Cl2
(Электронный баланс будет в фото)

4.
2 Na2O2 + 2H20 = 4 NaOH + O2
n(Na2O2) = m/M = 105,3/78= 1,35 г/моль
n(Na2O2)=n(02)=2:1= 1,35:2= 0,675
V(O2)= n• Vm= 22,4 • 0,675= 15,12 л
ответ:15,12