. 8 г железа растворяют в 200 г хлористого железа в воде. Какая массовая доля вещества? 4. Найдите массу солевого раствора, образованного добавлением гидроксида натрия к 10 г соляной кислоты, и массовую долю растворенного вещества, растворенного в 150 г воды.
Дано:
m(FeS)=352г.
n(S)-? m(S)-?
1. Молярная масса сульфида железа(ll):
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Количество вещества сульфида железа(ll) в 352г.:
n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)
n₁(FeS)=352г.÷88г./моль=4моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe+S=FeS
по уравнению реакции:
n(FeS)=1моль n(S)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeS)=4моль n₁(S)=4моль
4. Молярная масса серы:
M(S)=32г./моль
5. Масса серы количеством вещества 4моль:
m(S)=n₁(S)xM(S)
m(S)=4мольх32г./моль=128г.
6. ответ: если масса FeS 352г. для реакции с железом потребуется сера количеством вещества 4моль и массой 128г.
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН