(8 ) гайс! , , с ) в некоторых ядерных реакторах жидкий натрий используют в качестве теплоносителя - вещества, переносящего тепло, вырабатываемое реактором. в чём опасность для окружающей среды такого использования ​

Дано:

m(р-ра Na₂CO₃) = 75 гр

ω(Na₂CO₃) = 75,87%

Найти:

V(CO₂) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2) Для начала мы найдем массу чистого вещества карбоната натрия:

m(Na₂CO₃) = m(р-ра Na₂CO₃) × ω(Na₂CO₃)/100% = 75 гр × 75,87% / 100% = 75 гр × 0,7587 = 56,9025 гр ≈ 56,9 гр

3) Далее находим количество вещества карбоната натрия, а потом находим количество вещества у оксида углерода (IV):

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 56,9 гр / 106 гр/моль ≈ 0,54 моль ⇒  n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,54 моль

4) Теперь находим объем оксида углерода (IV):

V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 0,54 моль × 22,4 л/моль ≈ 12,096 л ≈ 12,1 л

ответ: V(CO₂) = 12,1 л

Дано:

m (смесь Na₂CO₃) = 75 г.

ω (Na₂CO₃) = 75,87% (0,7587)

Найти:

V (CO₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Na₂CO₃ + 2 HCl ===> 2 NaCl + CO₂↑ + H₂O

• По уравнению реакции: ν (Na₂CO₃) : ν (CO₂) = 1 : 1

• Найдём массу чистой кальцинированной соды (Na₂CO₃):

ω (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) чист./m (смесь Na₂CO₃)

m (Na₂CO₃) чист. = m (смесь Na₂CO₃) • ω (Na₂CO₃) = 75 г. • 0,7587 = 56,9025 г.

• Найдём количество чистого карбоната натрия:

ν (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) чист./M (Na₂CO₃) = 56,9025 г./106 г/моль ≈ 0,54 моль

• Зная отношение веществ, найдём количество оксида углерода (IV) и его объём:

ν (CO₂) = ν (Na₂CO₃) ≈ 0,54 моль

V (CO₂) = Vm • ν (CO₂) = 22,4 л/моль • 0,54 моль = 12,096 л. ≈ 12,1 л.

ответ: V (CO₂) ≈ 12,1 л.