8. Какой объем водорода (ел) выделится при взаимодействии 120 г кальция с водой?
а. 11,2 л
б. 22,4 л
в. 33,6 л
г. 100 л
9. Сколько образуется соли (в г) при взаимодействии 260 г цинка и 720 г 10%
раствора соляной кислоты?
а, 34 г
б. 68 г
в. 136 г
г. 272 г
10. Отметьте, где неверно составлен генетический ряд взаимосвязанных между
собой веществ.
a. Na - NazO - Na3PO4 = NaOH
6, Ba - BaO +
Ba(OH)2 - BaCl2
B. PHP20s - H3PO4 = Na3PO4
г. все ряды составлены верно
2.Нагревая пробирку нужно держать отверстием от себя и от соседей,если не быть аккуратным находимое в пробирке может попасть на кожу и вызвать ожог.
3. Экспериментальные работы нужно выполнять строго по инструкции и с разрешением учителя,потому что ты не можешь быть уверен какая произойдёт химическая реакция.
4.Излишки реактива запрещается сливать в общий объём,может произойти кое-что не совсем приятное.
5.Если войти в кабинет раньше звонка,можно случайно опрокинуть химические элементы и приборы нужные для них,поэтому дети и заходят со звонком,чтобы предостеречь самого себя.
Масса гидроксида натрия в растворе 40*0,1 = 4 г
Реакция
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)
Определяем, что в избытке
Число молей CuSO4= 3,2 г / 160 г/моль = 0,02 моль
Число молей NaOH = 4г /40 г/моль = 0,1 моль
Согласно реакции число молей NaOH должно быть в 2 раза больше числа молей CuSO4, а здесь число молей NaOH превосходит число молей сульфата меди в 5 раз.
Таким образом гидроксид натрия в избытке.
Расчет ведем по сульфату меди.
Число молей сульфата меди согласно реакции равно числу молей осадка гидроксида меди, т. е. в данном случае 0,02 моль.
Масса осадка: 0,02 моль*98г/моль = 1,96 г