8 класс. Практикум по теме: «Типы химических реакций» 1.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и определите типы реакций:
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl;
2) Ca + HCl = CaCl2 + H2↑ ;
3) Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3;
4) Fe + H2O = Fe3O4 + H2;
5) CaCO3 = CaO + CO2↑;;
6) Mg + HCl = H2↑ + MgCl2;
7) ВaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl;
8) NaBr + Cl2 = NaCl + Br2;
9) PCl3 + Cl2 = PCl5
10) NO + O2 = NO2;
11) CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl ;
12) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
13) CaCl2 + NaOH = Ca(OH)2 + NaCl;
14) H2 + O2 = H2O;
15) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 ;
16) NH3 = N2 + H2 ;
17) Cu + S = CuS ;
18) AgF + NaCl = AgCl + NaF ;
2.Составьте уравнения химических реакций по описанию, расставьте коэффициенты, определите типы реакций:
1) гидроксид железа (II) разлагается;
2) сернистая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия;
3) кальций взаимодействует с соляной кислот;
4) литий реагирует с водой;
5) хлорид железа(II) взаимодействует с алюминием;
6) сульфат натрия реагирует с нитратом бария;
7) оксид азота (V) реагирует с водой;
8) хлорид ртути (II) разлагается на свету и при этом образуются серебро и хлор (Cl2);
9) оксид фосфора (V) реагирует с водой;
10) сероводородная кислота + гидроксид бария ;
11) силикат кальция →;
12) фосфат калия + серная кислота;
13) силикат калия + азотная кислота;
14) соляная кислота + гидроксид цинка;
15) сульфит железа (II) →;
16) нитрит серебра + бромид бария.
1. 1)CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3+ 2 NaCl - обмен
2)Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2 - замещение
3)2 Fe + 3 H2O → 3 H2 + Fe2O3 - замещение
4)4 H2O + 3 Fe → 4 H2 + Fe3O4 - замещение
5)CaCO3 = CaO + CO2↑ - разложение
6) Mg + 2HCl = H2↑ + MgCl2; - замещение
7) ВaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; - обмен
8) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2;- замещение
9) PCl3 + Cl2 = PCl5 - присоединение
10)2 NO + O2 = 2NO2; - присоединение
11) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl ; - обмен
12) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O - замещение
13) CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl; - обмен
14) 2H2 + O2 = 2H2O - присоединение
15) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 - замещение
16) 2NH3 = N2 +3 H2 - разложение
17) Cu + S = CuS - присоединение
18) AgF + NaCl = AgCl + NaF- обмен
2. 1) Fe(OH)2 → H2O + FeO разложение
2) 2 NaOH + H2SO3 → 2 H2O + Na2SO3 обмен
3) 2 HCl + Ca → H2 + CaCl2 замещение
4) 2 H2O + 2 Li → H2 + 2 LiOH замещение
5) 2 Al + 3 FeCl2 → 3 Fe + 2 AlCl3 замещение
6) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NaNO3+ BaSO4 обмен
7) H2O + N2O5 → 2 HNO3 присоединение
8) 2AgCl = 2Ag + Cl2 разложение
9) 3 H2O + P2O5 → 2 H3PO4 присоединение
10) H2S + Ba(OH)2 → 2 H2O+ BaS обмен
11) CaSiO3 → CaO + SiO2 разложение
12) 3 H2SO4 + 2 K3PO4→ 3 K2SO4 + 2 H3PO4 обмен
13) 2 HNO3 + K2SiO3 → 2 KNO3 + H2SiO3 обмен
14) 2 HCl + Zn(OH)2 → 2 H2O + ZnCl2 обмен
15)FeSO3 → Fe + SO3 разложение
16) BaBr2 + 2 AgNO2 → 2 AgBr + Ba(NO2)2 обмен