8.молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объѐм 14,56 л. вычис-лите массу газа.
33. напишите уравнения реакций получения гидроксида бария всеми возможными . назовите исходные вещества и продукты реакций.
57.написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами, указанными в табл. 6.4. назвать элементы. к каким электронным типам они относятся? указать валентные электроны. написать формулы соединений, содержащих эти элементы в минимальной и максимальной валентности. назвать эти соединения
а) №8; б) №21
8.молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объѐм 14,56 л. вычис-лите массу газа.
21.с какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота? p2o5, zn(oh)2, mgo, agno3, h2so4, fes. составьте уравнения реакций. назовите продукты реакции.
8 и 21 относятся к 57.
68. охарактеризуйте связи между частицами в кристалле хлорида кальция и в металлическом кальции. в чем особенности ионной и металлической связи.
88. определить теплоту образования (δнобр.) вещества, исходя из следующего:
вещество-н2s уравнение- н2 s(г) + 3/2 o2(г) = h2o(пар) + so2, δнх.р = -518,82 кдж
113. как повлияет изменение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
cocl2(г) ↔ co(г) + cl2(г), δно 298 = +112,5 кдж;
2n2o(г) ↔ 2n2(г) + o2(г), δно 298 = -163,1/ кдж.
128. какие вещества называются электролитами? составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращѐнному ионному уравнению:
fe(oh)3 + 3h + = fe3+ + 3h2o.
153 . составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. назовите продукты гидролиза. укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли: хлорид алюминия
177. по данным характеристикам комплекса составьте формулу комплексного соединения. напишите уравнение вторичной диссоциации. запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона.
комплексообразователь (cd 2+ ) лиганд (cl- )координационное число(4) ионы внешней сферы (na+)
188. примеры типичных окислителей. решите уравнение: mnso4 + pbo2 + hno3 → hmno4 + pbso4 + pb(no3)2 + h2o.
213. в 50 мл раствора содержится 1,5 г оксалата аммония (nh4)2c2o4. рассчитайте титр и нормальность раствора.
228. сколько процентов н2so4 содержит образец технической кислоты, если навеска его 5г растворена в мерной колбе на 200 мл. на нейтрализацию 10 мл этого раствора израсходовано 9,5 мл кон с т = 0,01576 г/мл.
252. определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 1,25.
,хоть что-то
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Дано:
D(CO₂) = 4
mC:mH:mO=9:1:12
Виведіть формулу
Bкажіть число атомів
Розв'язок та пояснення:
М(СО₂) = 44 г/моль
М(С) = 12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль
М(О) = 16 г/моль
Знаходимо молярну масу вітаміна:
M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль
З масового співвідношення знаходимо суму часток:
9+1+12 = 22 (частки)
Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г
Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:
m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль
m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль
n(C):n(H):n(O) = 6:8:6
Молекулярна формула С₆Н₈О₆
Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.