1.Реакция нейтрализации - это взаимодействие кислоты с щёлочью(основанием), в результате которого образуется соль и вода.
Например:
взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
взаимодействие слабой кислоты и сильного основания
СH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
взаимодействие слабого основания и сильной кислоты
HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O
взаимодействие слабой кислоты и слабого кислоты
H2CO3 + NH4OH = (NH4)2CO3 + H2O
Так же реакции нейтрализации бывают чаще всего экзотермическими(идут с выделением тепла, т.к. распространённо добавление в пробирки сильных кислот к сильным щелочам), необратимыми и обратимыми(опять же, если оба вещества сильные).
2. Благодаря полной нейтрализации веществ происходит реакция ионного обмена, полноту которой можно узнать при индикаторов. А так же этот метод применяют в микробиологии, используемый для в лаборатории для диагностики серологическом тесте, в котором антитела имунной сыворотки тормозят активность микроорганизмов, а так же токсинов, выделяемых ими.
3. Водород можно получить взаимодействием цинка с хлорной кислотой:
2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2 (стрелочка вверх).
Есть вариант через аппарат Киппа и электролиз воды.
Допустим, тебе пришлось проделать какой-либо из этих опытов. Мы получали водород электролизом воды. Этот опыт хорош тем, что чистота водорода близка к 100 процентам и он достаточно прост. Пропускаем электрический ток. Наши пробирки расположены на катоде и аноде.На катоде будет вдород (кстати, это легко понять - меленьких пузырьков будет больше, чем у кислорода), а на аноде - кислород, как побочный продукт. Прекращаем пропускание электрического тока. Очень аккуратно достаём пробирку, зажимая её при этом указательным пальцем, чтобы большая часть водорода не улетучилась и не провзаимодействовала с кислородом. Или достать при газоотводной трубки и пробки.
Далее, чтобы проверить, есть ли в нашей пробирке чистый водород ,необходима горелка. Она должна быть зажжённой( может пригодиться и лучинка). Надо поднести пробирку зажжённой горелке(лучинке)и убрать палец с горлышка(или вынуть пробку). Если водород чистый, то прозвучит хлопок(такой характерно громкий чпок). Если наш водород по какой-то причине провзаимодействовал с кислородом, то в место хлопка будет свист.
Проверка на чистоту необходима для того, чтобы не было смеси кислорода с водородом. Если её(проверки) не будет, то при лабораторном опыте может произойти взрыв и пробирка расколется. Это прежде всего опасно для жизни, ибо осколки могут повредить тело, а если в пробирке была кислота, то приведёт к серьёзным ожогам.
Циклопарафины, их строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение
Помимо предельных углеводородов с открытой цепью существуют предельные углеводороды с замкнутой (циклической) цепью. Они имеют несколько названий: циклоалканы, циклопарафины, нафтены, цикланы, полиметилены. Циклоалканы различаются между собой размерами цикла:

По размеру цикла циклоалканы делятся на группы: малые (C3, C4) и обычные (C5 – C7) циклы.
Молекулы циклоалканов содержат на два атома Н меньше, чем соответствующие алканы (за счет их отщепления замыкается углеродное кольцо). Поэтому общая формула циклоалканов СnH2n.
Трех- и четырехчленные циклоалканы менее прочны, чем пяти- и шестичленные. Циклобутан и особенно циклопропан – соединения малоустойчивые. Это связано с тем, что в молекулах этих соединений углы между валентными связями значительно отличаются от “нормального” угла в правильном тетраэдре (109°28'). Например, в циклопропане, молекулу которого можно изобразить в виде равностороннего треугольника, угол между углерод-углеродными связями (60°) отличается от тетраэдрического угла на 49°28' (а в расчете на одну связь на 24°44'). Такое отклонение от тетраэдрического угла создает в молекуле значительное напряжение, что существенно сказывается на ее устойчивости.
В циклогексане разница между тетраэдрическим углом и углом между углерод-углеродными связями в нем меньше и составляет 10°32' (в расчете на одну связь она равна 5°16'). Чтобы еще уменьшить эту разницу, молекула циклогексана, как и другие молекулы циклоалканов, изгибается в пространстве. Существуют две основные формы – “ванна” и “кресло”. Наиболее устойчивой (энергетически выгодной) формой в циклогексане является форма “кресло”.
Молекулы циклоалканов часто содержат боковые углеводородные цепи:

У циклопарафинов возможна изомерия.
Структурная изомерия обусловлена размером цикла (например, циклобутан и метилциклопропан – изомеры) и положением заместителей в цикле (например, 1,1- и 1,2-диметилциклобутан).
Также имеет место пространственная изомерия, связанная с различным расположением заместителей относительно плоскости цикла. При их расположении по одну сторону от плоскости цикла получается цисизомер, по разные стороны – трансизомер:

Кроме того, каждому циклоалкану изомерен соответствующий алкен – это пример межклассовой изомерии.
Физические свойства. Циклопропан и циклобутан при нормальных условиях – газы, с С5 до С16 – жидкости, начиная с С17 и выше – твердые вещества. Температура кипения и плавления циклоалканов несколько выше, чем у алканов с тем же числом атомов С в молекуле. Циклопарафины в воде практически не растворяются.
Химические свойства. Циклоалканы химически малоактивны и в этом отношении напоминают алканы: они горючи, атомы Н могут замещаться галогенами.
Химические свойства циклоалканов определяются особенностями их строения.
1. Малые циклы (особенно циклопропан) неустойчивы и к разрыву, поэтому они склонны к реакциям присоединения:

2. Обычные циклы (С5–С7) очень устойчивы и вступают только в реакции замещения, подобно алканам:
Например:
взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
взаимодействие слабой кислоты и сильного основания
СH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
взаимодействие слабого основания и сильной кислоты
HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O
взаимодействие слабой кислоты и слабого кислоты
H2CO3 + NH4OH = (NH4)2CO3 + H2O
Так же реакции нейтрализации бывают чаще всего экзотермическими(идут с выделением тепла, т.к. распространённо добавление в пробирки сильных кислот к сильным щелочам), необратимыми и обратимыми(опять же, если оба вещества сильные).
2. Благодаря полной нейтрализации веществ происходит реакция ионного обмена, полноту которой можно узнать при индикаторов. А так же этот метод применяют в микробиологии,
используемый для в лаборатории для диагностики серологическом тесте, в котором антитела имунной сыворотки тормозят активность микроорганизмов, а так же токсинов, выделяемых ими.
3. Водород можно получить взаимодействием цинка с хлорной кислотой:
2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2 (стрелочка вверх).
Есть вариант через аппарат Киппа и электролиз воды.
Допустим, тебе пришлось проделать какой-либо из этих опытов. Мы получали водород электролизом воды. Этот опыт хорош тем, что чистота водорода близка к 100 процентам и он достаточно прост. Пропускаем электрический ток. Наши пробирки расположены на катоде и аноде.На катоде будет вдород (кстати, это легко понять - меленьких пузырьков будет больше, чем у кислорода), а на аноде - кислород, как побочный продукт. Прекращаем пропускание электрического тока. Очень аккуратно достаём пробирку, зажимая её при этом указательным пальцем, чтобы большая часть водорода не улетучилась и не провзаимодействовала с кислородом. Или достать при газоотводной трубки и пробки.
Далее, чтобы проверить, есть ли в нашей пробирке чистый водород ,необходима горелка. Она должна быть зажжённой( может пригодиться и лучинка). Надо поднести пробирку зажжённой горелке(лучинке)и убрать палец с горлышка(или вынуть пробку). Если водород чистый, то прозвучит хлопок(такой характерно громкий чпок). Если наш водород по какой-то причине провзаимодействовал с кислородом, то в место хлопка будет свист.
Проверка на чистоту необходима для того, чтобы не было смеси кислорода с водородом. Если её(проверки) не будет, то при лабораторном опыте может произойти взрыв и пробирка расколется. Это прежде всего опасно для жизни, ибо осколки могут повредить тело, а если в пробирке была кислота, то приведёт к серьёзным ожогам.
Циклопарафины, их строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение
Помимо предельных углеводородов с открытой цепью существуют предельные углеводороды с замкнутой (циклической) цепью. Они имеют несколько названий: циклоалканы, циклопарафины, нафтены, цикланы, полиметилены. Циклоалканы различаются между собой размерами цикла:

По размеру цикла циклоалканы делятся на группы: малые (C3, C4) и обычные (C5 – C7) циклы.
Молекулы циклоалканов содержат на два атома Н меньше, чем соответствующие алканы (за счет их отщепления замыкается углеродное кольцо). Поэтому общая формула циклоалканов СnH2n.
Трех- и четырехчленные циклоалканы менее прочны, чем пяти- и шестичленные. Циклобутан и особенно циклопропан – соединения малоустойчивые. Это связано с тем, что в молекулах этих соединений углы между валентными связями значительно отличаются от “нормального” угла в правильном тетраэдре (109°28'). Например, в циклопропане, молекулу которого можно изобразить в виде равностороннего треугольника, угол между углерод-углеродными связями (60°) отличается от тетраэдрического угла на 49°28' (а в расчете на одну связь на 24°44'). Такое отклонение от тетраэдрического угла создает в молекуле значительное напряжение, что существенно сказывается на ее устойчивости.
В циклогексане разница между тетраэдрическим углом и углом между углерод-углеродными связями в нем меньше и составляет 10°32' (в расчете на одну связь она равна 5°16'). Чтобы еще уменьшить эту разницу, молекула циклогексана, как и другие молекулы циклоалканов, изгибается в пространстве. Существуют две основные формы – “ванна” и “кресло”. Наиболее устойчивой (энергетически выгодной) формой в циклогексане является форма “кресло”.
Молекулы циклоалканов часто содержат боковые углеводородные цепи:

У циклопарафинов возможна изомерия.
Структурная изомерия обусловлена размером цикла (например, циклобутан и метилциклопропан – изомеры) и положением заместителей в цикле (например, 1,1- и 1,2-диметилциклобутан).
Также имеет место пространственная изомерия, связанная с различным расположением заместителей относительно плоскости цикла. При их расположении по одну сторону от плоскости цикла получается цисизомер, по разные стороны – трансизомер:

Кроме того, каждому циклоалкану изомерен соответствующий алкен – это пример межклассовой изомерии.
Физические свойства. Циклопропан и циклобутан при нормальных условиях – газы, с С5 до С16 – жидкости, начиная с С17 и выше – твердые вещества. Температура кипения и плавления циклоалканов несколько выше, чем у алканов с тем же числом атомов С в молекуле. Циклопарафины в воде практически не растворяются.
Химические свойства. Циклоалканы химически малоактивны и в этом отношении напоминают алканы: они горючи, атомы Н могут замещаться галогенами.
Химические свойства циклоалканов определяются особенностями их строения.
1. Малые циклы (особенно циклопропан) неустойчивы и к разрыву, поэтому они склонны к реакциям присоединения:

2. Обычные циклы (С5–С7) очень устойчивы и вступают только в реакции замещения, подобно алканам: