8. после постепенного добавления в воду нескольких порций соли образовалась неоднородная смесь. чем является жидкость над кристаллами соли? как превратить эту смесь в однородную?

9. определите массу воды, в которой можно растворить 161 г глауберовой соли, чтобы получить 7,1%-ный раствор натрий сульфата.

1)
1.AgNO3+KCl=AgCl+KNO32. найдем количество хлорида серебра(разделим массу на молярную массу). Равно 0,716/143,5=0,005 моль.3. все вещества относятся как 1:1, поэтому и количество нитрата серебра 0,005 моль.4.найдем массу нитрата серебра(умножим количество на молярную массу).0,005*170=0,85г.

2)1.ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl
2. Определим массу хлорида цинка в растворе: 
m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г
3. Определим количество вещества хлорида цинка: 
n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль
4. По уравнению реакции: 
n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль
5. Определяем массу осадка: 
m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 г

3)Картинка
4)Письменно

                                           ch3              ch3                                                        
                                            ↑                   ↑                           
                                   CH3-CH-CH-CH2-CH-CH3
                                                  ↓                      ↓                                          
                                                 ch3                  ch3