8. рассчитайте массу, объем и количество вещества для 6,02*1023 молекул со2. 9. запишите уравнения реакций согласно следующим схемам: a) гидроксид меди (ii) → оксид меди (ii) + вода b) соляная кислота + магний → …+… c) оксид углерода (iv) + оксид кальция → карбонат кальция d) гидроксид натрия + азотная кислота → …+… укажите типы всех реакций 10. рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г cuso4, с избытком раствора naoh. 11. взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция, с необходимым количеством соляной кислоты. рассчитайте количество, массу и объем полученного углекислого газа. схема реакции: caco3 + hcl → cacl2 + h2o + co2 12. дано сокращенное ионное уравнение: ag+ +cl- → agcl ↓ запишите два варианта получения осадка agcl, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные и полные ионные уравнения.
9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O разложение
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 замещение
CO2 + CaO = CaCO3 соединение
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O обмен
10) 16 г Х г
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n = 1 моль n = 1 моль
М = 159,5 г/моль М = 97,5 г/моль
m = 159,5 г m = 97,5 г
16 г CuSO4 - X г Cu(OH)2
159,5 г CuSO4 - 97,5 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г
12) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl