8. Расставьте коэффициенты в схемах, укажите типы химических реакций:
А) MnO2+H2→Mn+H2O
Б) Al+Cl2→AlCl3
В) Са(OH)2 + H3PO4 → Са3(РО4)2+ H2O.
Г) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Дано:

m(CH₄)=64г.

n(CO₂)-?

m(CO₂)-?

1. Определим молярную массу метана и его количество вещества в 64г.:

M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль

n(CH₄) = 64г.÷16г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3. Анализируем уравнение реакции:

по уравнению из 1 моль метана образуется 1моль оксида углерода(IV).

по условию задачи:

По условию задачи:  4моль метана значит образуется 4моль оксида углерода(IV).

n(CO₂)=4моль

4. Определим молярную массу оксида углерода(IV).  и его массу количеством вещества 4моль:

M(CO₂)=12+16x2=44г./моль

m(CO₂)=n(CO₂)M(CO₂)=4мольх44г./моль =176г.

5. ответ: при горении 64г. метана образуется оксид углерода(IV) количеством вещества 4моль и массой 176г.

По справочнику физико-химических величин находим энтальпии образования остальных веществ:

ΔН⁰₂₉₈ SO₂(г) =  - 296,9 кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ CO₂(г) = - 393,51 кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ O₂(г) = 0

Тепловой эффект (изменение энтальпии)  реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

ΔН(реакции) = [ΔH⁰ CO₂(г) + 2*ΔН⁰ SO₂(г)] - ΔH⁰ CS₂(г)

- 1102,27 = [ - 393,51 + 2*(-296,9)] - ΔH⁰ CS₂(г)

ΔH⁰ CS₂(г)  = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кДж/моль

ответ: 114,96 кДж/моль