8. Реакция этерификации протекает между: 1) спиртом и щелочным металлом 3) глицерином и спиртами 2) фенолом и основанием 4) альдегидом и оксидом серебра​

Дано:  

m(технич.AI)=25кг.  

ω%(прим. в технич. AI)=10%

 Vm=22,4.м³/kмоль

V(H₂)-?  

1. Определим массу примесей в 54kг. технического алюминия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI)÷100%=10% x54кг.÷ 100%=5,4kг.прим

2. Определяем массу чистого алюминия:

m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=54kг-5,4kг=48,6kг.

3. Находим молярную массу алюминия и количество вещества n в 48,6kг.:

M(AI)=27kг/kмоль  n(AI)=m(AI)÷M(AI)=48,6kг.÷28kг./kмоль=1.8kмоль

3. Запишем уравнение реакции:

2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2кмоль n(H₂SO₄)=3кмоль n(H₂)=3кмоль

по условию задачи:

n₁(AI)=1,8кмоль n₁(H₂SO₄)=2,7кмоль  n₁(H₂)=2,7кмоль

4. Определим объем водорода количеством вещества 2,7кмоль:

V(H₂)=n₁(H₂)хVm=2,7кмольх22,4.м³/kмоль=60,48м³

5. ответ: потребуется количество вещества серной кислоты 2,7кмоль и образуется 60,48м³ водорода.

0,224 м³ = 224 л

1) При нагревании из смеси будет разлагаться только гидрокарбонат натрия по схеме:

2 NaНCO₃  → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

3) Находим массу 1 моля гидрокарбоната натрия:

М(NaНCO₃ ) = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 г/моль

4) По уравнению видно, что при нагревании 2 молей или 2*84 = 168 граммов гидрокарбоната натрия выделяется 1 моль газа или 22,4 л

168 г NaНCO₃ 22,4 л СО₂

  Х г NaНCO₃ 224 л СО₂

Х = 168 г*224/22,4 = 1680 г

Значит карбоната натрия в смеси будет:

3000 - 1680 = 1320 г

5) Определяем количественный состав:

ω(NaНCO₃) = (1680/3000)*100% = 56%

ω(Na₂CO₃) = (1320/3000)*100% = 44%