8.Составьте схему валентных орбиталей центрального атома, определите тип гибридизации АО этого атома и строение следующих комплексных частиц:
а) [Pb(OH)3]; б) [Sb(OH)6]; в) [Zn(CN)4]2; г) [Al(H2O)6]3; д) [Zn(H2O)4]2; е) [Fe(CN)6]3; ж) [Mn(CN)6]3; и) [Mg(H2O)6]2; к) [Be(H2O)4]2; л) [Ag(NH3)2]; м) [Cu(NH3)2]; н) [Au(CN)2]; п) [Cu(NH3)4]2; р) [MnCl6]2; с) [Cu(CN)2]; т) [SnF3]; у) [Be(OH)4]2; ф) [Sn(OH)6]2; х) [Fe(H2O)6]3; ц) [Ni(H2O)6]2; ч) [Au(CN)4].
Механизм реакции:
1) Инициирование:
Cl₂ —(t° или hν)→ 2Cl•
2) Рост цепи:
CH₄ + Cl• → CH₃• + HCl
CH₃• + Cl₂ → CH₃Cl + Cl•
CH₃Cl + Cl• → CH₂Cl• + HCl
CH₂Cl• + Cl₂ → CH₂Cl₂ + Cl•
(Можно было бы дойти и до тетрахлорметана, но в условии требуется получить дихлорметан, потому дальнейшие превращения не нужно писать).
3) Обрыв цепи:
2Cl• → Cl₂
CH₃• + Cl• → CH₃Cl
CH₂Cl• + Cl• → CH₂Cl₂
(И вообще, любое соединение двух радикалов можно считать обрывом цепи, так как не образуются новые радикалы).
2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
или:
KOH + H₂S = KHS + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:
n(KOH) = ω*m(р-ра)/M = 0,2*560г/56г/моль = 2 моль
n(H₂S) = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,02 моль
Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.
По уравнению реакции:
n(K₂S) = n(H₂S) = 0,02 моль
ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль