8. Установіть відповідність між оксидом і гідроксидом:
Гідроксид Оксид
1) КОН А) ВаО
2) Ва(ОН) 2 Б) MgO
3) Mg(OH) 2 В) Fe 2 O 3
4) Fe(OH) 3 Г) К 2 О​

Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)

Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) = = 0,01 моль
n(Na2S) = = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г

1 - б

2 - а

3 - в

4 - д

Объяснение:

1) 2NO + C → N₂ + CO₂

2N + 2O + C → 2N + 2C + 2O (Составляем ионное уравнение)

2N⁺² + 2O⁻² + C⁰ → 2N⁰ + C⁺⁴ + 2O⁻² (Расставляем степени окисления)

2N⁺² + 2e → 2N⁰ - восстановление

C⁰ - 4e → C⁺⁴ - окисление

NO - окислитель

C - восстановитель

(Определяем восстановителей и окислителей реакции)

(O₂ не меняет свою С.О. поэтому его не пишем)

2) NO + N⁺⁴O₂ + H₂O → 2HN⁺³O₂

(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)

NO - восстановитель

3) 2N⁺⁴O₂ + S → N⁰₂ + S + 2O₂

(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)

NO₂ - восстановитель

4) Fe⁰ + S → Fe⁺²S

(Не буду расписывать сразу расставляю С.О восстановителем)

Fe - восстановитель

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении

Восстановитель - атом (ион, молекула), который отдаёт электроны

Окислитель - атом (ион, молекула), который принимает электроны

Окисление - отдача электронов, повышение степени окисления элемента

Восстановление - присоединение электронов, понижение степени окисления элемента