8. Установите соответствие между исходными веществами и
продуктами реакции
Исходные вещества:
Продукты реакции:
A.Ca(OH)2+ H2SO4—
1.Реакция невозможна
5 CaO+H2SO4
2 Ca + Cu SO4
B. CaSO4 + KOH-
3.CaSO4+ H2O
Г. Cu + CaSO4 =)
4. K2SO4 + Ca(OH)2
ЧАСТЬ 2
9. Напишите уравнение реакции:
магний + серная кислота ( конц.) = соль магния + сера + вода.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
10.Вычислите массу оксидa железа (III), вступившего в реакцию с 219
раствора с массовой долей соляной кислоты 10%.
—
ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl*
Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O**
*Эта реакция получилась так:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
То есть мы использовали AlCl₃, 4NaOH (3 для образования Al(OH)₃ и 1 для его растворения). Получились комплексная соль и 3NaCl из первой реакции.
**Представим, что Na[Al(OH)₄] + HCl - это обычная реакция обмена. Тогда получится:
Na[Al(OH)₄] + HCl = HAl(OH)₄ + NaCl, но соединения HAl(OH)₄ не существует, поэтому H⁺ соединяется с OH⁻ и образуются Al(OH)₃ + H₂O. То есть можно записать:
Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O
AlCl₃ можно получить из Al(OH)₃ + 3HCl. То есть получится:
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.
То есть мы использовали Na[Al(OH)₄], 4HCl (1 на Al(OH)₃ и 3 на AlCl₃) и получили NaCl (из первой реакции), AlCl₃ (из второй реакции), 4H₂O (1 из первой и 3 из второй).